【題目】下列關于物質的用途說法不正確的是
A.碳酸氫鈉可被用于治療胃酸過多B.Cl2可被用于工業制漂粉精
C.明礬可用于自來水的殺菌消毒D.Fe2O3俗稱鐵紅，常用作紅色涂料
陽光課堂課時作業系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】1-溴丙烷是一種重要的有機合成中間體，沸點為71℃，密度為1.36 g·cm-3。實驗室制備少量1-溴丙烷的主要步驟如下:
步驟1:在儀器A中加入攪拌磁子、12 g正丙醇及20 mL水，冰水冷卻下緩慢加入28 mL濃H2SO4;冷卻至室溫，攪拌下加入24 g NaBr。
步驟2:如圖所示搭建實驗裝置，緩慢加熱，直到無油狀物餾出為止。
步驟3:將餾出液轉入分液漏斗，分出有機相。
步驟4:將分出的有機相轉入分液漏斗，依次用12 mL H2O、12 mL 5% Na2CO3溶液和12 mL H2O洗滌，分液，得粗產品，進一步提純得1-溴丙烷。
（1）儀器A的名稱是_____________;加入攪拌磁子的目的是防止暴沸和___________________。
（2）反應時生成的主要有機副產物有2-溴丙烷和__________________________________。
（3）步驟2中需向接受瓶內加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是___________________。
（4）步驟2中需緩慢加熱使反應和蒸餾平穩進行，目的是______________________________。
（5）步驟4中用5%Na2CO3溶液洗滌有機相的操作: 向分液漏斗中小心加入12 mL 5% Na2CO3溶液，振蕩，____________，靜置，分液。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有關NaHC03與Na2C03的性質，下列敘述中不正確的是
A. Na2C03和NaHC03粉末與同濃度鹽酸反應時，Na2C03因堿性強，所以與鹽酸反應放出氣體速度快
B. 等物質的量的兩種鹽與同濃度鹽酸反應，Na2C03所消耗鹽酸的體積是 NaHC03的兩倍
C. 向Na2C03飽和溶液中通人過量CO2，有NaHC03結晶析出
D. Na2C03和NaHC03溶液分別和BaCl2溶液反應，現象不同
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鈦具有硬度大、密度小、熔點高、抗腐蝕性強等優良性能，被譽為“未來金屬”、二氧化鈦（TiO2）中氧元素為﹣2價，則鈦元素的化合價為（ ）
A. +1 B. +2 C. +3 D. +4
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖是以芳香烴A為原料合成有機高分子化合物甲和乙的路線圖。
已知：①下圖是A通過檢測所得的質譜圖，A分子中有5種不同化學環境的氫原子，它們的個數比為1：2：2：2：3；②甲乙均為有機高分子化合物；③A的分子結構中苯環上只有一個取代基。
請根據信息，回答下列問題：
（1）A的化學式為______；
（2）C中所含官能團的名稱是_____；
（3）反應④的反應類型為_____；
（4）甲的結構簡式為______；
（5）寫出有關反應的化學方程式：③的反應方程式__________，⑥的反應方程式__________；
（6）含有苯環、與F具體相同官能團的F的同分異構體有____種（不考慮立體異構、不含F），其中核磁共振氫譜為5組峰，面積比為2：2：2：1：1的為_____（寫結構簡式）。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應中，鐵元素被氧化的是
A. FeS+2HCl＝FeCl2+H2S↑ B. Fe+H2S04＝FeS04+H2↑
C. FeO+2HCl＝FeCl2+H20 D. Fe203+3CO
2Fe+3C02
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知4NH3＋5O2=4NO＋6H2O，若反應速率分別用υ(NH3)、υ(O2)、υ(NO)、υ(H2O)表示，則正確的關系是
A.4υ(NH3)＝5υ(O2)B.5υ(O2)＝6υ(H2O)
C.2υ(NH3)＝3υ(H2O)D.4υ(O2)＝5υ(NO)
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】“綠水青山就是金山銀山”，研究NO2、NO、CO、NO2- 等大氣污染物和水污染物的處理對建設美麗中國具有重要意義。
（1）已知：①NO2 + CO 
CO2 + NO 該反應的平衡常數為K1（下同）
每1mol下列物質分解為氣態基態原子消耗能量分別為
NO2 | CO | CO2 | NO |
812kJ | 1076kJ | 1490kJ | 632kJ |
②N2(g)+O2(g) 2NO(g) ΔH＝+179.5 kJ/mol K2
③2NO(g) +O2(g)2NO2(g) ΔH＝-112.3 kJ/mol K3
試寫出NO與CO反應生成無污染物氣體的熱化學方程式____________________________以及此熱化學方程式的平衡常數K=____________（用K1、K2、K3表示）
（2）污染性氣體NO2與CO在一定條件下的反應為：2NO2+4CO4CO2+N2，某溫度下，在1L密閉容器中充入0.1mol NO2和0.2mol CO，此時容器的壓強為1個大氣壓，5秒時反應達到平衡時，容器的壓強變為原來的
，則反應開始到平衡時CO的平均反應速率v(CO)=________。
若此溫度下，某時刻測得NO2、CO、CO2、N2的濃度分別為amol/L、0.4mol/L、0.1mol/L、1mol/L，要使反應向逆反應方向進行，a的取值范圍________________。
（3）電化學降解NO2-的原理如下圖：
①電源的負極是____________（填A或B）陰極反應式為________________。
②若電解過程中轉移了6mol電子，則膜兩側電解液的質量變化差
為_____g。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
