【題目】已知4NH3＋5O2=4NO＋6H2O，若反應速率分別用υ(NH3)、υ(O2)、υ(NO)、υ(H2O)表示，則正確的關系是
A.4υ(NH3)＝5υ(O2)B.5υ(O2)＝6υ(H2O)
C.2υ(NH3)＝3υ(H2O)D.4υ(O2)＝5υ(NO)
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【題目】我國科學家研發了一種室溫下“可呼吸”的Na—CO2二次電池。將NaClO4溶于有機溶劑作為電解液，鈉和負載碳納米管的鎳網分別作為電極材料，電池的總反應為：3CO2+4Na
2Na2CO3+C。下列說法錯誤的是
A. 放電時，ClO4－向負極移動
B. 充電時釋放CO2，放電時吸收CO2
C. 放電時，正極反應為：3CO2+4e ＝2CO32－+C
D. 充電時，正極反應為：Na++e＝Na
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【題目】下列關于物質的用途說法不正確的是
A.碳酸氫鈉可被用于治療胃酸過多B.Cl2可被用于工業制漂粉精
C.明礬可用于自來水的殺菌消毒D.Fe2O3俗稱鐵紅，常用作紅色涂料
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【題目】某學習小組為研究電化學原理，設計如圖裝置。請回答下列問題：
(1)若K與M、N均斷開，發生的離子反應為____________________。
(2)若K與M相連、與N斷開，石墨為_________(填電極名稱)。
(3)若K與N相連、與M斷開，石墨電極處的現象為____________________。
(4)若將CuCl2溶液換成精制飽和食鹽水，仍保持K與N相連、與M斷開，此時裝置中發生的離子反應方程式為_______________________________。若此反應過程中轉移1mol電子，理論上共產生標準狀況下氣體__________________L。
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【題目】一定條件下，下列選項所示物質間轉化均能一步實現的是( )
A.Cl2→HCl→NaClOB.Al→NaAlO2→Al(OH)3
C.Cu→CuO→Cu(OH)2D.Fe→Fe(OH)3→FeCl3
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【題目】某化學興趣小組測定某Fe2(SO4)3樣品(只含少量FeCl2雜質)中鐵元素的質量分數，按以下實驗步驟進行操作：
①稱取a g樣品，置于燒杯中；
②加入50 mL 1.0 mol/L稀硫酸和一定量的蒸餾水，使樣品溶解，然后準確配制成250.0 mL溶液；
③量取25.0 mL步驟②中配得的溶液，置于燒杯中，加入適量氯水，使反應完全；
④加入過量氨水，充分攪拌，使沉淀完全；
⑤過濾，洗滌沉淀；將沉淀轉移到某容器內，加熱、攪拌，直到固體由紅褐色全部變為紅棕色后，在干燥器中冷卻至室溫后，稱量；
⑥……
請根據上面敘述，回答：
(1)上圖所示儀器中，步驟①②③中必須用到的儀器有E和___________(填字母)。
(2)步驟②中：配制50 mL 1.0 mol/L稀H2SO4，需要用量筒量取98%(密度1.84 g/cm3)的濃H2SO4體積為________ mL。
(3)樣品中的雜質Fe2＋有較強的還原性，完成并配平下列反應的離子方程式
____Fe2＋＋ ClO2＋ === Fe3＋＋ Cl－＋ H2O
從理論上分析，上述實驗中若將氯水改為ClO2時，對實驗結果的影響是__________(填“偏大”“偏小”或“不影響”)，等物質的量ClO2與Cl2的氧化效率之比為__________。
(4)若步驟⑤不在干燥器中冷卻，則測定的鐵元素的質量分數會________(填“偏大”“偏小”或“不影響”)。
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【題目】(1)某溫度(t ℃)時，測得0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH＝11，則該溫度下水的Kw＝______。在此溫度下，將pH＝a的NaOH溶液Va L與pH＝b的H2SO4溶液Vb L混合，若所得混合液為中性，且a＋b＝12，則Va∶Vb＝________。
(2)25 ℃時，0.1 mol·L－1的HA溶液中
＝1010。請回答下列問題：
①HA是________(填“強電解質”或“弱電解質”)。
②在加水稀釋HA溶液的過程中，隨著水量的增加而增大的是__________(填字母)。
a.c(HA) b.
c.c(H＋)與c(OH－)的乘積 d.c(OH－)
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【題目】Fe@Fe2O3納米線是一種新型鐵基材料，在催化、生物醫藥、環境科學等領域具有廣闊應用前景。某研究小組以赤泥（鋁土礦提取氧化鋁過程中產生的固體廢棄物，含SiO2、Fe2O3、Al2O3）為原料，設計下列流程制備Fe@Fe2O3納米線并探究其在水處理中的應用。
回答下列問題：
（1）“浸出”實驗中，鹽酸起始濃度對鐵、鋁浸出率的影響如圖所示：
①鹽酸的合適濃度為______________。
②鹽酸起始濃度為2 mol·L﹣1時，鐵的浸出率很低，原因是______________。
（2）已知：25℃時，Al(OH)3(s)
AlO2－+ H+ + H2O K=4×10－13。若浸出液c(Al3+) = 0.04 mol·L－1，“調節pH”時，pH最小應為______________（設調節pH過程中溶液體積不變）。
（3）Fe@Fe2O3納米線為殼層結構（核是Fe、殼是Fe2O3），殼是由中心鐵核在合成過程中被氧化而形成。
①“合成”時滴加NaBH4溶液過程中伴有氣泡產生，濾液Ⅱ中含B(OH)3，合成鐵核的離子方程式為____________________________。
②“合成”后，經過濾、______________、______________獲得Fe@Fe2O3納米線。
（4）Fe@Fe2O3納米線去除水體中Cr2O72－的機理是，納米線將Cr2O72－吸附在表面并還原。在“無氧”和“有氧”條件下將納米線分別置于兩份相同的水體中，80 min后回收該納米線，測得其表面元素的原子個數比如下表：
①在水體中Fe@Fe2O3納米線形成的分散系是____________________________。
②樣本2的實驗條件是______________（填“有氧”或“無氧”）。
③已知水體中檢測不到Cr(Ⅲ)，樣本1中Fe@Fe2O3納米線的表面Cr(Ⅵ)的去除率為____________________________。
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