【題目】下列反應(yīng)中，鐵元素被氧化的是
A. FeS+2HCl＝FeCl2+H2S↑ B. Fe+H2S04＝FeS04+H2↑
C. FeO+2HCl＝FeCl2+H20 D. Fe203+3CO
2Fe+3C02
【答案】B
【解析】
反應(yīng)中鐵元素被氧化，說明鐵元素失去電子，化合價(jià)升高，據(jù)此解答。
A、反應(yīng)FeS+2HCl＝FeCl2+H2S↑中鐵元素的化合價(jià)沒有發(fā)生改變，不屬于氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；
B、反應(yīng)Fe+H2S04＝FeS04+H2↑中鐵元素的化合價(jià)由0→＋2，化合價(jià)升高被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，B符合題意；
C、反應(yīng)FeO+2HCl＝FeCl2+H20中鐵元素的化合價(jià)沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；
D、反應(yīng)Fe203+3CO
2Fe+3C02中鐵元素的化合價(jià)由＋3→0，化合價(jià)降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，D不符合題意。
答案選B。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)X(g)＋3Y(g)
2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為0.1mol·L－1、0.3mol·L－1和0.2mol·L－1，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到一定限度時(shí)，各物質(zhì)的濃度可能是（ ）
A. X為0.2 mol·L－1B. Y為0.1 mol·L－1
C. Z為0.4 mol·L－1D. Z為0.1 mol·L－1時(shí)，Y為0.4 mol·L－1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列關(guān)于物質(zhì)的用途說法不正確的是
A.碳酸氫鈉可被用于治療胃酸過多B.Cl2可被用于工業(yè)制漂粉精
C.明礬可用于自來水的殺菌消毒D.Fe2O3俗稱鐵紅，常用作紅色涂料
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知：稀Na3AsO3溶液、稀碘水和稀NaOH溶液混合，發(fā)生如下反應(yīng)：AsO33- (aq)+I2(aq)+2OH-(aq)
AsO43-(aq)+2I-(aq)+H2O(l) ，反應(yīng)一段時(shí)間后測得c(AsO43-)為a mol·L-1。下列說法能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
A. c(I) ＝ 2a mol·L-1B. v(I-) ＝ 2v(AsO33-)
C. c(AsO43-)/c(I)不再變化D. 溶液的pH不再變化
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某學(xué)習(xí)小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖裝置。請回答下列問題：
(1)若K與M、N均斷開，發(fā)生的離子反應(yīng)為____________________。
(2)若K與M相連、與N斷開，石墨為_________(填電極名稱)。
(3)若K與N相連、與M斷開，石墨電極處的現(xiàn)象為____________________。
(4)若將CuCl2溶液換成精制飽和食鹽水，仍保持K與N相連、與M斷開，此時(shí)裝置中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為_______________________________。若此反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移1mol電子，理論上共產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體__________________L。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一定條件下，下列選項(xiàng)所示物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是( )
A.Cl2→HCl→NaClOB.Al→NaAlO2→Al(OH)3
C.Cu→CuO→Cu(OH)2D.Fe→Fe(OH)3→FeCl3
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】對于反應(yīng)2X(g) ＋ Y(g) 
3Z(g)，在其他條件不變時(shí)，改變其中一個(gè)條件，則生成Z的速率(填“增大”“減小”或“不變”)：
（1）升高溫度：____________；
（2）增大壓強(qiáng)：____________；
（3）增大容器容積：______________；
（4）加入 X ：______________；
（5）加入 Y ：______________；
（6）壓縮體積：______________；
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