Question

【題目】用壓強(qiáng)傳感器探究生鐵在pH=2和pH=4醋酸溶液中發(fā)生腐蝕的裝置及得到的圖象如下：分析圖象，以下結(jié)論錯(cuò)誤的是（ ）

A.溶液pH≤2時(shí)，生鐵發(fā)生析氫腐蝕
B.生鐵的腐蝕中化學(xué)腐蝕比電化學(xué)腐蝕更普遍
C.在酸性溶液中生鐵可能發(fā)生吸氧腐蝕
D.兩溶液中負(fù)極反應(yīng)均為：Fe﹣2e﹣═Fe2+

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A．根據(jù)PH=2的溶液中壓強(qiáng)與時(shí)間的關(guān)系知，壓強(qiáng)隨著反應(yīng)的進(jìn)行而逐漸增大，說明該裝置發(fā)生析氫腐蝕，則溶液pHpH≤2時(shí)，生鐵發(fā)生析氫腐蝕，故A正確；B．金屬的腐蝕以電化學(xué)腐蝕為主，所以生鐵的腐蝕中電化學(xué)腐蝕更普遍，故B錯(cuò)誤；
C．pH=4的醋酸溶液中壓強(qiáng)隨著反應(yīng)的進(jìn)行而逐漸減小，說明發(fā)生吸氧腐蝕，pH=4的醋酸溶液呈酸性，所以在酸性溶液中生鐵可能發(fā)生吸氧腐蝕，故C正確；
D．兩個(gè)溶液中都發(fā)生電化學(xué)腐蝕，鐵均作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Fe﹣2e﹣=Fe2+ ， 故D正確；
故選B．
根據(jù)壓強(qiáng)與時(shí)間關(guān)系圖知，pH=2的醋酸溶液中壓強(qiáng)隨著反應(yīng)的進(jìn)行而逐漸增大，說明該反應(yīng)發(fā)生析氫腐蝕，pH=4的醋酸溶液中壓強(qiáng)隨著反應(yīng)的進(jìn)行而逐漸減小，說明發(fā)生吸氧腐蝕，根據(jù)原電池原理來分析解答．