【題目】下列物質沉淀時的顏色正確的是
A. CaCO3 — 紅棕色B. BaSO4 —灰綠色C. Al(OH)3 — 藍色D. AgCl — 白色
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【題目】用壓強傳感器探究生鐵在pH=2和pH=4醋酸溶液中發生腐蝕的裝置及得到的圖象如下：分析圖象，以下結論錯誤的是（ ） 
A.溶液pH≤2時，生鐵發生析氫腐蝕
B.生鐵的腐蝕中化學腐蝕比電化學腐蝕更普遍
C.在酸性溶液中生鐵可能發生吸氧腐蝕
D.兩溶液中負極反應均為：Fe﹣2e﹣═Fe2+
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【題目】肉桂酸異戊酯是一種香料，其結構簡式如圖．下列有關肉桂酸異戊酯的敘述正確的是（ ） 
A.不能使溴的四氯化碳溶液褪色
B.能與新制的Cu（OH）2共熱生成紅色沉淀
C.能與FeCl3溶液反應顯紫色
D.能與熱的濃硝酸和濃硫酸混合液反應
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【題目】純堿是造紙、玻璃、紡織、制革等行業的重要原料．
（1）路布蘭法制備純堿：①食鹽與硫酸反應生成硫酸鈉；②將硫酸鈉、石灰石和足量煤混合，高溫下共熔制得碳酸鈉，反應有硫化鈣生成．第②步反應的化學方程式為 ．
（2）①原鹽水中含少量Mg2和Ca2 ， 結合生產實際，精制鹽水需要的試劑時、 ． （填化學式）
②步驟 II保持在30﹣35℃進行，反應的化學方程式為 ， 該反應能發生的原因是 ． 該工藝中循環利用的物質是 ．
③索爾維制純堿不需要用到的一種設備是 （填正確答案標號）．
A．吸氨塔 B．蒸氨塔 C．碳酸化塔 D．沸騰爐 E．石灰窯
④該工藝中食鹽利用率大約只有70%，食鹽損失的主要原因是 ． 我國科學家侯德榜將合成氨工業得到的NH3和CO2引入純堿的生產，向上述工藝的“母液”中通入NH3并加入食鹽固體，降溫結晶得到副產品（填化學式），剩余母液返回“吸氨”步驟，大大提高了食鹽的利用率．
（3）純堿產品中可能含有碳酸氫鈉．用熱重分析的方法測定純堿中碳酸氫鈉的質量分數為ω（NAHCO3）=（列出算式，所需數據用字母表示，并說明各字母的含義）．
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【題目】元素A、B、C、D、E、F、G在元素周期表中的位置如圖1所示，回答下列問題：
（1）G的基態原子核外電子排布式為 ． 原子的第一電離能：DE（填“＞”或“＜”）．
（2）根據價層電子互斥理論，價層電子對之間的斥力大小有如下順序：l﹣l＞l﹣b＞b﹣b（l為孤對電子對，b為鍵合電子對），則關于A2C中的A﹣C﹣A鍵角可得出的結論是 ．
A.180°
B.接近120°，但小于120°
C.接近120°，但大于120°
D.接近109°28′，但小于109°28′
（3）化合物G（BC）5的熔點為﹣20℃，沸點為103℃，其固體屬于晶體，該物質中存在的化學鍵類型有 ， 它在空氣中燃燒生成紅棕色氧化物，反應的化學方程式為 ．
（4）化合物BCF2的立體構型為 ， 其中B原子的雜化軌道類型是 ， 寫出兩個與BCF2具有相同空間構型的含氧酸根離子 ．
（5）化合物EC的晶胞結構如圖2所示，晶胞參數a=0.424nm．每個晶胞中含有個E2+ ， 列式計算EC晶體的密度 gcm﹣3 ．
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【題目】已知：W、Y、Z、T、M為前四周期元素，且原子半徑依次增大．請填空：
（1）W，Z是形成化合物種類最多的兩種元素，寫出Z原子的核外電子排布圖；
（2）化合物YW3極易溶于水的原因；YW3的分子構型為 ． YW3屬于（填“極性”或“非極性”）分子，其中Y的化合價為 ．
（3）元素T的原子中電子共占據了7個軌道，則T在元素周期表周期族．T的化合物TY熔融時不導電，常用作砂輪及耐高溫材料，由此推知，它屬于（填編號字母）；
a．離子晶體 b．原子晶體 c．分子晶體 d．無法判斷
（4）M3+的3d軌道為半充滿，則M的原子的電子排布式為 ， M位于周期表的區（按電子的填入順序劃分），M的晶體中的粒子采用的是體心立方堆積，則該種堆積方式的配位數為 ， 若其晶胞的邊長為acm，M的摩爾質量為Mr g/mol，阿伏加德羅常數的值為NA ， 則其密度為 ．
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【題目】如圖所示，下列說法正確的是（ ） 
A.甲池中陽離子向通入CH3OH一方的電極區域內移動
B.甲池通入CH3OH的電極反應式為CH3OH﹣6e﹣+2H2O═CO32﹣+8H+
C.反應一段時間后，向乙池中加入一定量Cu（OH）2固體，能使CuSO4溶液恢復到原濃度
D.甲池中消耗280 mL（標準狀況下）O2 ， 此時丙池中理論上產生1.45 g固體
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【題目】醋是重要的調味品，我國勞動人民在很早以前就知道酒在空氣中能“酸敗成醋”，該事實的實質是
A. 酒中的乙醇揮發，使乙醇的含量降低B. 酒中的雜質腐敗成酸
C. 酒中的乙醇被氧化成乙醛D. 酒中的乙醇被氧化成乙酸
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【題目】乙炔（C2H2）在氣焊、氣割及有機合成中用途非常廣泛，可由電石（CaC2）直接水化法或甲烷在1500℃左右氣相裂解法生產．
（1）電石水化法制乙炔是將生石灰與焦炭在3000℃下反應生成CaC2 ， CaC2再與水反應即得到乙炔．CaC2與水反應的化學方程式為
（2）已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2 （g）+2H2O（l）△H1=﹣890.3kJ/mol
C2H2（g）+2.5O2（g）=2CO2 （g）+H2O（l）△H2=﹣1299.6kJ/mol
2H2 （g）+O2（g）=2H2O（l）△H3=﹣571.6kJ/mol
則甲烷氣相裂解反應：2CH4（g）=C2H2（g）+3H2（g） 的△H=kJ/mol
（3）哈斯特研究得出當甲烷分解時，幾種氣體平衡時分壓（Pa）與溫度（℃）昀關系如圖所示． 
①T1℃時，向1L恒容密閉容器中充入0.3molCH4 只發生反應2CH4（g）=C2H4（g）+2H2（g），達到平衡時，測得
c（C2H4）=c（CH4）．該反應的△H（填“＞”或“＜”）0，CH4的平衡轉化率為 ． 上述平衡狀態某一時刻，若改變溫度至T2℃，CH4以0.01mol/（Ls）的平均速率增多，經ts后再次達到平衡，平衡時，c（CH4）=2c（C2H4），則T1（填“＞”或“＜”） T2 ， t=s．
②列式計算反應2CH4（g）=C2H2（g）+3H2（g），在圖中A點溫度時的平衡常數K=（用平衡分壓代替平衡濃度計算，lg0.05=﹣1.3 ）
③由圖可知，甲烷裂解制乙炔有副產物乙烯生成，為提高甲烷制乙炔的轉化率，除改變溫度外，還可采取的措施有 ．
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