Question

【題目】用 0.2 mol·L -1某金屬陽離子 Rn+的鹽溶液 40mL，恰好將 20 mL 0.4 mol·L -1的硫酸鹽中的硫酸根離子完全沉淀，則 n 值為（ ）

A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

Answer 1

【答案】B

【解析】溶液中SO42-離子的物質的量為：20mL×10-3×0.4molL-1=8×10-3 mol，溶液中Rn+離子的物質的量為：40mL×10-3×0.2molL-1=8×10-3mol，由反應中恰好將溶液中的Mn+離子完全沉淀為硫酸鹽時M的化合價為+n，則SO42-與Rn+反應對應的關系式為：
2Rn+～n SO42-
2 n
8×10-3mol 8×10-3mol
解得n=2，故選答案B。