Question

【題目】金屬及其化合物在人類生產、生產中發揮著重要的作用．
（1）鈉、鋁、鐵三種金屬元素所形成的各種氧化物中具有強氧化性的是（填化學式，下同）；適宜做耐火材料的是 ．
（2）若Na2CO3粉末中混有少量NaHCO3雜質，最適宜的除雜方法是 ， 反應的化學方程式 ．
（3）取少量FeCl2溶液，按如圖所示操作，使其跟NaOH溶液反應．可觀察到的實驗現象是 ．
（4）向盛有氯化鐵、氯化亞鐵、氯化銅混合溶液的燒杯中加入鐵粉和銅粉，反應結束后，下列結果不可能出現的是（填序號）．
A.有銅無鐵
B.有鐵無銅
C.鐵、銅都有
D.鐵、銅都無．

Answer 1

【答案】
（1）Na2O2；Al2O3
（2）加熱；2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
（3）試管中出現白色絮狀沉淀，繼而變成灰綠色，最后變成紅褐色
（4）B
【解析】解：（1）鈉的氧化物有氧化鈉和過氧化鈉，鋁的氧化物有氧化鋁，鐵的氧化物有氧化亞鐵、氧化鐵和四氧化三鐵，其中過氧化鈉具有極強的氧化性；適合作耐火材料的氧化物必須具有高熔點，所以答案是：Na2O2 ， Al2O3；（2）NaHCO3不穩定，可加熱除雜，方程式為2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑，所以答案是：加熱，2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑；（3）氯化亞鐵和氫氧化鈉反應生成白色氫氧化亞鐵沉淀，迅速變為灰綠色，氫氧化亞鐵不穩定易被氧化生成氫氧化亞鐵紅褐色沉淀，涉及的反應方程式為：FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3↓，所以答案是：試管中出現白色絮狀沉淀，繼而變成灰綠色，最后變成紅褐色；（4）向盛有氯化鐵、氯化亞鐵、氯化銅混合溶液的燒杯中加入鐵粉和銅粉， A．加入鐵和銅的混合物，鐵首先與氯化鐵反應，可能鐵全部反應而銅有剩余，故A正確； B．加入鐵和銅的混合物，鐵首先與氯化鐵反應，銅后參加反應，不會出現有鐵無銅的情形，故B錯誤； C．若氯化鐵的量少，加入的鐵粉和銅粉可能剩余，故C正確； D．若氯化鐵的量多，加入的鐵粉和銅粉全部參加反應，不會有剩余，故D正確；所以答案是：B．