Question

【題目】試回答下列問題：
（1）9g水的物質的量是mol，含有mol 氫原子，含有個電子．
（2）等物質的量的SO2 和SO3 所含的原子個數之比是 ， 質量比是 ．
（3）0.4molNH3 中所含氫原子數與克水中所含氫原子數相等．
（4）質量分數為49%的硫酸溶液，其密度為1.4g/cm3 ， 則其物質的量濃度為 ．
（5）在aL Al2（SO4）3 和（NH4）2SO4 的混合溶液中加入b mol BaCl2 ， 恰好使溶液中的SO42﹣完全沉淀；若加入足量NaOH 并加熱可得到c mol NH3 ， 則原溶液中Al3+的物質的量濃度為 ．

Answer 1

【答案】
（1）0.5；1；3.01×1024
（2）3：4；4：5
（3）10.8
（4）7mol/L
（5） mol/L
【解析】解：（1）9g 水的物質的量是 =0.5mol，含有氫原子為0.5mol×2=1mol，含有電子數目為0.5mol×10×6.02×1023mol﹣1=3.01×1024 ， 所以答案是：0.5；1；3.01×1024；（2）SO2 和SO3 分子分別含有3個、4個原子，等物質的量的SO2 和SO3 所含的原子個數之比3：4，根據m=nM可知，二者質量比是64g/mol：80g/mol=4：5，所以答案是：3：4；4：5；（3）與0.4mol NH3 中所含氫原子數相等的水的物質的量為 =0.6mol，故水的質量為0.6mol×18g/mol=10.8g，所以答案是：10.8；（4）根據c= 可知，質量分數為49%、密度為1.4g/cm3的硫酸溶液，其物質的量濃度為 mol/L=7mol/L，所以答案是：7mol/L；（5）由混合溶液中加入bmolBaCl2 ， 恰好使溶液中的SO42﹣離子完全沉淀，則： SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓
bmol bmol
c（SO42﹣）= = mol/L，
由加入足量強堿并加熱可得到1molNH3 ， 則：
NH4++OH﹣ NH3↑+H2O
cmol cmol
c（NH4+）= = mol/L，
又溶液不顯電性，設原溶液中的Al3+濃度為x，由電荷守恒可知，
x×3+ mol/L×1= mol/L×2，
解得x= mol/L，
所以答案是： mol/L．