【題目】醫學研究證明，用放射性 
I治療腫瘤可收到一定療效．下列有關 I敘述正確的是（ ）
A.
I是碘的一種同素異形體
B. I是一種新發現的元素
C. I位于元素周期表中第4周期Ⅳ族
D. I核內的中子數與核外電子數之差為29
寒假樂園北京教育出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對下列事實的解釋錯誤的是（ ）
A.在蔗糖中加入濃H2SO4后出現發黑現象，說明濃H2SO4具有脫水性。
B.濃H2SO4和濃HCl混合可制得氯化氫，說明濃H2SO4是一種難揮發的酸。
C.常溫下，濃硫酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃H2SO4不反應。
D.反應CuSO4+H2S ＝ CuS↓+H2SO4能進行，說明CuS既不溶于水，也不溶于硫酸。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】金屬及其化合物在人類生產、生產中發揮著重要的作用．
（1）鈉、鋁、鐵三種金屬元素所形成的各種氧化物中具有強氧化性的是（填化學式，下同）；適宜做耐火材料的是 ．
（2）若Na2CO3粉末中混有少量NaHCO3雜質，最適宜的除雜方法是 ， 反應的化學方程式 ．
（3）取少量FeCl2溶液，按如圖所示操作，使其跟NaOH溶液反應．可觀察到的實驗現象是 ． 
（4）向盛有氯化鐵、氯化亞鐵、氯化銅混合溶液的燒杯中加入鐵粉和銅粉，反應結束后，下列結果不可能出現的是（填序號）．
A.有銅無鐵
B.有鐵無銅
C.鐵、銅都有
D.鐵、銅都無．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某校化學實驗興趣小組為了探究實驗室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發出來，同時證明氯氣的某些性質，甲同學設計了如圖所示的實驗裝置（支撐用的鐵架臺省略），完成下列問題．
（1）用MnO2和濃鹽酸混合共熱制得氯氣的化學方程式是；
（2）若用含有0.2mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應制Cl2 ， 制得的Cl2體積在標準狀況下總是小于1.12L的原因是；
（3）①裝置B的作用是；②裝置D和E出現的不同現象說明的問題是；
③裝置F的作用是；
④裝置G中發生反應的化學方程式為 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將11.9g由Mg、Al,Fe組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金質量減少了2.7g．另取等質量的合金溶于過量稀硝酸中，生成了6.72L NO（標準狀況下），向反應后的溶液中加入適量NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全轉化為沉淀，則沉淀的質量為（ ）
A.22.1g
B.27.2g
C.30g
D.無法計算
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】同溫同壓下，相同質量的鋁片分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應，下列說法正確的是（ ）
A. 鹽酸產生氣體的體積大
B. 鹽酸產生氣體的體積小
C. 產生氣體的體積相等
D. 消耗氫氧化鈉的物質的量多
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL．根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是（填序號），儀器C的名稱是 ， 本實驗所需玻璃儀器E規格和名稱是 ． 
（2）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有 （填序號）．
A.配制一定體積準確濃度的標準溶液
B.長期貯存溶液
C.用來加熱溶解固體溶質
D.量取一定體積的液體
（3）在配制NaOH溶液實驗中，其他操作均正確．若定容時仰視刻度線，則所配制溶液濃度0.1mol/L（填“大于”“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液未冷卻即轉移至容量瓶定容，則所配制溶液濃度0.1mol/L．
（4）根據計算得知，所需質量分數為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為mL（計算結果保留一位小數）．如果實驗室有10mL、25mL、50mL量筒，應選用mL規格的量筒最好．
（5）如果定容時不小心超過刻度線，應如何操作 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于氮及其化合物的說法錯誤的是
A. N2化學性質穩定，可用作保護氣
B. NO、NO2均為大氣污染氣體，在大氣中可穩定存在
C. 可用濃鹽酸檢測輸送NH3的管道是否發生泄漏
D. HNO3具有強氧化性，可溶解銅、銀等不活潑金屬
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溶液中含有較大量的Cl﹣、CO 
、OH﹣等3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗出來，下列實驗操作順序正確的是（ ） ①滴加Mg（NO3）2溶液；②過濾；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba（NO3）2溶液．
A.①②④②③
B.④②①②③
C.①②③②④
D.④②③②①
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