Question

【題目】已知反應：10AgF＋5Cl2＋5H2O＝9AgCl＋AgClO3＋10HF＋O2，試回答：

（1）反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比是_____；

（2）當轉移1 mol電子時，被氧化的Cl2的物質的量是___；

（3）每產生1 mol O2時，被氧元素還原的Cl2的物質的量是_____；

（4）反應消耗的水是（_____）

A.全部被氧化 B.全部被還原 C.被氧化 D.被還原

Answer 1

【答案】9：5 1/18 2mol C

【解析】

反應10AgF+5Cl2+5H2O═9AgCl+AgClO3+10HF+O2中，Cl元素的化合價既升高又降低，其中9molCl原子得電子，1molCl原子失電子，O元素的化合價升高，2molO原子失電子，以此來解答。

(1)反應10AgF+5Cl2+5H2O═9AgCl+AgClO3+10HF+O2中，9 mol Cl原子得電子，1 mol Cl原子失電子，2 mol O原子失電子，則氧化劑為4.5 mol，還原劑物質的量為0.5mol+2mol=2.5 mol，所以氧化劑與還原劑物質的量之比為9:5，故答案為：9:5；

(2)反應10AgF+5Cl2+5H2O═9AgCl+AgClO3+10HF+O2中，5mol氯氣反應時，被氧化的氯氣為0.5 mol，轉移電子的物質的量為9 mol，則當轉移1mol電子時，被氧化的Cl2的物質的量是1/18mol，故答案為：1/18；

(3)每產生1 mol O2時，O元素失去4 mol電子，則氯元素得到4 mol，所以被氧元素還原的氯氣物質的量為2 mol，故答案為：2mol；

(4)由可知，5 mol H2O參加反應，只有2 mol作還原劑被氧化，即反應消耗的水是被氧化，C項正確，故答案為：C。