【題目】下列各組物質用高錳酸鉀酸性溶液和溴水都能區別的是（ ）
A.苯和甲苯
B.1﹣己烯和二甲苯
C.苯和1﹣己烯
D.己烷和苯
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氧化還原是一類重要的反應。
（1）已知反應2I-＋2Fe3+=I2＋2Fe2+，反應中還原劑是_________，氧化性Fe3+______I2 (填“ ＜ ”或“ ＞ ”) 。
（2）在2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2反應中，若轉移3mol電子，則所產生的氧氣在標準狀況下的體積為___________L。
（3）在xR2++yH++O2═mR3++nH2O的離子方程式中，對系數m和R2+、R3+判斷正確的是__。
A．m=y，R3+是還原劑 B．m=2y，R2+被氧化
C．m=2，R3+是氧化劑 D．m=4，R2+是還原劑
（4）用雙線橋標出反應2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中電子轉移的方向和數目_________。
（5）氯氣和石英砂、碳粉共熱可發生反應：SiO2＋2C＋2Cl2
SiCl4＋2CO當反應消耗6g碳時，生成還原產物_________mol。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】欲提純混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉固體,某學生設計了如下方案：
請根據操作流程回答下列問題：
（1）操作①在加熱時應選擇_________盛裝混合物(填儀器名稱)。
（2）進行操作②后,判斷SO42-已沉淀完全的方法是_________。
（3）操作③的離子方程式為_________。
（4）操作④的目的是_________。
（5）實驗室進行操作⑤的具體步驟是_________。
（6）某同學欲用制得的氯化鈉固體配制100mL0.2mol·L-1的氯化鈉溶液。
①配制NaCl溶液時需用到的主要儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、_________。
②下列操作會使所配氯化鈉溶液濃度偏小的是_________(請填序號)。
A．加水定容時俯視刻度線
B．容量瓶內壁附有水珠而未干燥處理
C．在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外
D．顛倒搖勻后發現凹液面低于刻度線又加水補上
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】反應Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g），700℃時平衡常數為1.47，900℃時平衡常數為2.15．下列說法正確的是（ ）
A.升高溫度該反應的正反應速率增大，逆反應速率減小
B.該反應的化學平衡常數表達式為K= 
C.該反應的正反應是吸熱反應
D.增大CO2濃度，平衡常數增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列圖示與對應的敘述不相符的是( )
A. 
四種基本反應類型與氧化還原反應的關系
B. 
AlCl3溶液中滴加NaOH溶液生成沉淀的情況
C. 
Ba(OH)2溶液中滴加硫酸溶液導電性的情況
D. 
等體積、等濃度稀硫酸分別與足量鐵和鎂反應的情況
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】晶體硅是一種重要的非金屬材料，制備純硅的主要步驟如下:
①高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅
②粗硅與干燥HCl氣體反應制得SiHCl3: Si+3HC1
SiHCl3+H2
③SiHCl3與過量H2在1000～1100℃反應制得純硅。已知SiHCl3能與H2O強烈反應，在空氣中易自燃。
請回答下列問題:
(1)①中制取粗硅的化學方程式:_____________________。
(2)粗硅與HCl 反應完全后，經冷凝得到的SiHCl3 (沸點33.0℃) 中含有少量SiCl4(沸點57.6℃)和HCl(沸點-84.7℃)，提純SiHCl3采用的方法為______________。
(3)用SiHCl3與過量H2反應制備純硅的裝置如下(熱源及夾持裝置略去)：
①裝置B中的試劑是濃硫酸。裝置C 中的燒瓶需要加熱，其目的是____________。
②裝置D中發生反應的化學方程式為____________。
③為鑒定產品硅中是否含微量鐵單質，將試樣用稀鹽酸溶解，取上層清液后需再加入的試劑(填寫字母代號)是____________。
a.碘水 b.氯水 c.NaOH溶液 d.KSCN 溶液 e.Na2SO3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關硅及其化合物的說法中不正確的是( )
A. 在粗硅的提取中發生反應2C＋SiO2
2CO＋Si，硅元素被還原
B. 太陽能電池可采用硅材料制作，其應用有利于環保、節能
C. 用SiO2制取硅酸，應先使二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應，然后再通入CO2
D. 由Na2CO3＋SiO2CO2＋Na2SiO3可知硅酸的酸性強于碳酸
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【題目】下表所列各組第Ⅰ欄中的化學反應與第Ⅱ欄中的化學反應，都可以用第Ⅲ欄中的離子方程式表示的是( )
選項 | 第Ⅰ欄 | 第Ⅱ欄 | 第Ⅲ欄 |
A | 向AlCl3溶液中加入少量的NaOH溶液 | 向AlCl3溶液中加入過量的NaOH溶液 | Al3+＋4OH－===AlO |
B | 往Fe2(SO4)3溶液中滴入氫氧化鈉溶液 | 往Fe2(SO4)3溶液中滴入氫氧化鋇溶液 | Fe3＋＋3OH－===Fe(OH) 3↓ |
C | 往NaHCO3溶液中滴入少量 Ca(OH)2溶液 | 往Ca(HCO3)2溶液中加入過量NaOH溶液 | Ca2+＋2OH－＋2HCO ===CaCO3↓＋CO |
D | 往Na2SiO3溶液中通入過量CO2氣體 | 往Na2SiO3溶液中通入少量CO2氣體 | SiO32-+CO2+H2O=CO32-+H2SiO3↓ |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某鹽的溶液中含有Na+、Mg2+、Cl－、SO42－四種離子，若Na+為0.1mol，Mg2+為0.3mol，Cl－為0.3mol，則SO42－物質的量為（ ）
A.0.1 molB.0.3molC.0.2molD.0.5mol
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