【題目】某鹽的溶液中含有Na+、Mg2+、Cl－、SO42－四種離子，若Na+為0.1mol，Mg2+為0.3mol，Cl－為0.3mol，則SO42－物質的量為（ ）
A.0.1 molB.0.3molC.0.2molD.0.5mol
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【題目】將一定量的NaHCO3和Na2CO3的混合物放在密閉的容器中加熱，充分反應后，測得容器中CO2的體積為1.12 L(標準狀況)。反應后的固體與200 mL某濃度的鹽酸恰好完全反應生成正鹽，同時產生3.36L CO2(標準狀況)。則下列說法正確的是（ ）
A. 鹽酸的物質的量濃度為0.75mol/L B. 鹽酸的物質的量濃度為1.5mol/L
C. 原混合物中NaHCO3的質量為8.4g D. 原混合物中Na2CO3的質量15.9g
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【題目】硫酸亞鐵銨(NH4)aFeb(SO4)cdH2O又稱莫爾鹽，是淺綠色晶體。用硫鐵礦（主要含FeS2、SiO2等）制備莫爾鹽的流程如下：
已知：“還原”時，FeS2與H2SO4不反應，Fe3+通過反應Ⅰ、Ⅱ被還原，反應Ⅰ如下：FeS2 + 14Fe3+ + 8H2O =15Fe2+ + 2SO42— + 16H+
（1）寫出“還原”時Fe3+與FeS2發生還原反應Ⅱ的離子方程式：______。實驗室檢驗“還原”已完全的方法是_______________。
（2） “還原”前后溶液中部分離子的濃度見下表（溶液體積變化忽略不計）：
離子 | 離子濃度（mol·L－1） | |
還原前 | 還原后 | |
SO42－ | 3.20 | 3.40 |
Fe2+ | 0.05 | 2.15 |
請計算反應Ⅰ、Ⅱ中被還原的Fe3+的物質的量之比______。
（3）稱取11.76g新制莫爾鹽，溶于水配成250mL溶液。取25.00 mL該溶液加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.398 g；另取25.00 mL該溶液用0.0200 mol/L KMnO4酸性溶液滴定，當MnO4－恰好完全被還原為Mn2+時，消耗溶液的體積為30.00mL。試確定莫爾鹽的化學式_________________（請寫出計算過程）。
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【題目】在下列物質中是同系物的有________；互為同分異構體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質的有________； （1）液氯 （2）氯氣 （3）白磷 （4）紅磷 （5）氕 （6）氚 （7） 
（8） 
（9）CH2=CH﹣CH3 （10） 
（11）2，2﹣二甲基丁烷．
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【題目】下列有關實驗操作、現象和解釋或結論都正確的是
選項 | 實驗操作 | 現象 | 解釋或結論 |
A | 過量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應后，滴入KSCN溶液 | 溶液呈紅色 | 稀HNO3將Fe氧化為Fe3+ |
B |
| 左邊棉球變為橙色，右邊棉球變為藍色 | 氧化性.Cl2>Br2>I2 |
C | 用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上 | 試紙變藍色 | 濃氨水呈堿性 |
D | 濃HNO3加熱 | 有紅棕色氣體 | HNO3有強氧化性 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】如圖裝置中，U型管內為紅墨水，a、b試管內分別盛有食鹽水和氯化銨溶液，各加入生鐵塊，放置一段時間．下列有關描述錯誤的是（ ） 
A.生鐵塊中的碳是原電池的正極
B.紅墨水柱兩邊的液面變為左低右高
C.兩試管中相同的電極反應式是：Fe﹣2e﹣→Fe2+
D.a試管中發生了吸氧腐蝕，b試管中發生了析氫腐蝕
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