Question

【題目】下列圖示與對應的敘述不相符的是( )

A. 四種基本反應類型與氧化還原反應的關系

B. AlCl3溶液中滴加NaOH溶液生成沉淀的情況

C. Ba(OH)2溶液中滴加硫酸溶液導電性的情況

D. 等體積、等濃度稀硫酸分別與足量鐵和鎂反應的情況

Answer 1

【答案】D

【解析】A，置換反應一定是氧化還原反應，復分解反應一定不是氧化還原反應，化合反應、分解反應有的是氧化還原反應，有的是非氧化還原反應，與圖示相符，A項正確；B，向AlCl3溶液中加入NaOH溶液，隨著NaOH溶液的加入，依次發生的反應為：AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl、Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，可見AlCl3完全沉淀和生成的Al（OH）3完全溶解消耗的NaOH物質的量之比為3:1，與圖示相符，B項正確；C，Ba（OH）2屬于強堿，Ba（OH）2溶液中離子濃度大，溶液導電性強，Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸，Ba（OH）2與稀硫酸反應生成難溶于水的BaSO4和難電離的水，溶液中離子濃度減小，溶液導電性減弱，兩者恰好完全反應時，溶液中離子濃度接近0，溶液導電性接近0，繼續加入稀硫酸，硫酸屬于強酸，溶液中離子濃度增大，溶液導電性又增強，與圖示相符，C項正確；D，Mg、Fe與稀硫酸反應的化學方程式為Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，Mg比Fe活潑，Mg與稀硫酸反應比Fe與稀硫酸反應快，等濃度、等體積稀硫酸與足量Fe和Mg反應最終產生的H2體積相等，與圖示不符，D項錯誤；答案選D。