Question

【題目】三室式電滲析法處理含NH4NO3廢水的原理如圖所示，工作一段時間后，在兩極區均得到副產品NH4NO3。下列敘述錯誤的是( )

A.a極為電源負極，b極為電源正極

B.c膜是陽離子交換膜，d膜是陰離子交換膜

C.陽極電極反應式為4OH--4e-＝O2↑+2H2O

D.Ⅱ室溶液的pH保持不變

Answer 1

【答案】D

【解析】

在直流電場的作用下，兩膜中間的NH4+和NO3-可通過離子交換膜，工作一段時間后，在兩極區均得到副產品NH4NO3，則NH4+向左移動，NO3-向右移動，在兩極分別產生NH4NO3；在電解池中，陽離子向陰極移動，則與電源a電極連接的石墨為陰極，電極反應2H++2e-=H2↑，Ⅰ室中陽離子減少，NH4+移動到Ⅰ室與硝酸根，形成硝酸銨。a為電源負極，b為電源正極，與之相連的石墨為陽極，電極反應4OH--4e-=2H2O+O2↑，Ⅲ室中剩余較多NH4+，NO3-移動到Ⅰ室與銨根，形成硝酸銨據此分析判斷。

A、分析可知a極為電源負極，b極為電源正極，故A正確；
B、工作一段時間后，在兩極區均得到副產品NH4NO3，則NH4+向左移動，NO3-向右移動，在兩極分別產生NH4NO3；所以c膜是陽離子交換膜，d膜是陰離子交換膜；故B正確；

C.根據分析可知陽極的電極反應式為：4OH--4e-=2H2O+O2↑，故C正確；

D.Ⅱ室中存在銨根的水解使溶液顯酸性，隨著銨根離子進入Ⅰ室，溶液酸性逐漸減弱，故D錯誤；

故答案為D。