Question

【題目】如圖是實驗室制取SO2并驗證SO2的某些性質的裝置(夾持裝置和加熱裝置已略，氣密性已檢驗)，請回答下列問題：

（1）在A中發生反應的化學方程式為___。

（2）①中的實驗現象為紫色石蕊溶液___。

②中的實驗現象為___，寫出此化學反應方程式___。

③中的實驗現象是___，寫出此化學反應方程式___。

④中的實驗現象是___，寫出此化學反應方程式___。

⑤中的現象是溶液由黃色變為淺綠色，其反應的離子方程式為___。

（3）能體現出SO2還原性的實驗序號是___。

（4）實驗結束后需要通入N2，其目的是___。

Answer 1

【答案】Cu+2H2SO4CuSO4+ SO2↑+ 2H2O 變紅 生成黃色沉淀 SO2+2H2S=S↓+ 2H2O 氯水褪色 SO2+Cl2+ 2H2O =2HCl+ H2SO4 產生硫酸鋇的白色沉淀 SO2+H2O2+BaCl2= BaSO4↓+2HCl SO2+2Fe3++2H2O = SO42-+2Fe2++4H+ ③④⑤⑥ 通入N2排除裝置中的SO2，防止空氣污染。

【解析】

Cu與濃硫酸在加熱條件下反應，生成SO2，SO2為酸性氧化物，能使紫色石蕊溶液變紅；SO2具有為氧化性，能與氫硫酸反應，生成黃色沉淀；SO2具有為還原性，能與氧化性物質反應；SO2對環境有害，實驗時要用NaOH進行尾氣處理。

(1) Cu與濃硫酸在加熱條件下反應為：Cu+2H2SO4CuSO4+ SO2↑+2 H2O，故答案為：Cu+2H2SO4CuSO4+ SO2↑+ 2H2O；

(2)①SO2為酸性氧化物，能使紫色石蕊溶液變紅，故答案為：變紅；

②中為氫硫酸溶液，SO2具有為氧化性，能與氫硫酸反應，生成黃色沉淀，反應為SO2+2H2S=S↓+ 2H2O，故答案為：生成黃色沉淀；SO2+2H2S=S↓+ 2H2O；

③中為氯水，SO2具有為還原性，能使氯水褪色，反應為SO2+Cl2+ 2H2O =2HCl+ H2SO4，故答案為：氯水褪色；SO2+Cl2+ 2H2O =2HCl+ H2SO4；

④中為雙氧水和氯化鋇，H2O2將SO2氧化為硫酸根，硫酸根與鋇離子結合，產生硫酸鋇的白色沉淀，反應為SO2+H2O2+BaCl2= BaSO4↓+2HCl，故答案為：產生硫酸鋇的白色沉淀；SO2+H2O2+BaCl2= BaSO4↓+2HCl；

⑤中為氯化鐵溶液，通入二氧化硫，溶液由黃色變為淺綠色，體現氯化鐵氧化性，離子方程式為SO2+2Fe3++2H2O = SO42-+2Fe2++4H+，故答案為：SO2+2Fe3++2H2O = SO42-+2Fe2++4H+；

(3)③④⑤⑥中裝有的都是強氧化性物質，能與SO2發生氧化還原反應，且SO2為還原劑，故答案為：③④⑤⑥；

(4) SO2對環境有害，實驗時要用NaOH處理干凈，故答案為：通入N2排除裝置中的SO2，防止空氣污染。