Question

【題目】將氣體A、B置于固定容積為2 L的密閉容器中，發生如下反應：3A(g)＋B(g) 2C(g)＋2D(g)，反應進行到10 s末，達到平衡，測得A的物質的量為1.8 mol，B的物質的量為0.6 mol，C的物質的量為0.8 mol。

(1)用C表示10 s內反應的平均反應速率為______________。

(2)反應前A的物質的量濃度是______________。

(3)10 s末，生成物D的濃度為______________。

Answer 1

【答案】0.04mol·L－1·s－1 1.5mol·L－1 0.4mol·L－1

【解析】

(1)根據化學反應速率的數學表達式進行分析；

(2)A是反應物，反應前A的物質的量等于消耗A的物質的量+剩下A的物質的量，進行分析；

(3)根據化學反應方程式，利用C的物質的量計算出D的物質的量；

(1)根據化學反應速率的數學表達式，v(C)==0.04mol/(L·s)；

(2)達到平衡，生成C的物質的量為0.8mol，則消耗A的物質的量為=1.2mol，則反應前A的物質的量為(1.2mol＋1.8mol)=3mol，A的濃度為=1.5mol/L；

(3)根據反應方程式，生成C的物質的量等于生成D的物質的量，即n(D)=n(C)=0.8mol，即D的物質的量濃度為=0.4mol·L－1。