Question

【題目】Ⅰ.已知2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑

(1)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是_________，HCl在反應(yīng)中表現(xiàn)的性質(zhì)有____________。

(2)單線橋標(biāo)明該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：________________________。

(3)寫出以軟錳礦為原料制備Cl2的化學(xué)方程式___________________。

Ⅱ.(1)VLFe2(SO4)3溶液中含F(xiàn)e3+ag，則該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為______________。

(2)為了供學(xué)生課外活動，要求把SO42-、CO32-、H+、OH-、NH4+、Fe3+、Na+七種離子根據(jù)共存原理分為兩組混合溶液，分配結(jié)果是：

第一組：_______________；第二組：______________________。

Answer 1

【答案】 1：5 酸性 還原性 MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O a/(112V)mol/L H+、SO42-、NH4+、Fe3+；OH-、CO32-、Na+(兩組順序可調(diào)換)

【解析】Ⅰ.（1）Mn元素化合價從+7價降低到+2價，得到5個電子，Cl元素化合價從-1價升高到0價失去1個電子，根據(jù)電子得失守恒可知氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是1：5，反應(yīng)中還有氯化鉀和氯化錳生成，所以HCl在反應(yīng)中表現(xiàn)的性質(zhì)有酸性和還原性。（2）根據(jù)以上分析可知用單線橋標(biāo)明該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為。（3）軟錳礦的主要成分是二氧化錳，制備Cl2的化學(xué)方程式為MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。

Ⅱ.（1）VLFe2(SO4)3溶液中含Fe3+ag，物質(zhì)的量是，則硫酸鐵的物質(zhì)的量是，所以該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為a/(112V)mol/L。（2）由于氫離子和氫氧根不能大量共存，所以兩組的分組依據(jù)是溶液的酸堿性，在酸性溶液中CO32-、OH-不能大量共存，在堿性溶液中H+、NH4+、Fe3+不能大量共存，又因?yàn)槿芤猴@電中性，則其中一組是H+、SO42-、NH4+、Fe3+，另一組是OH-、CO32-、Na+。