【題目】一定溫度下，滿足下列條件的溶液一定呈酸性的是
A.pH=6的某溶液B.加酚酞后顯無色的溶液
C.能與金屬Al反應放出H2的溶液D.c(H+)>c(OH-)的任意水溶液
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】運用化學反應原理研究氮、磷等單質及其化合物的反應有重要意義．
（1）試判斷用于汽車凈化的一個反應2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g），在298K、100kPa下能否自發進行（填“能”或“否”）．已知：在298K、100kPa下該反應的△H=﹣113.0kJmol﹣1 ， △S=﹣145.3Jmol﹣1K﹣1 ．
（2）25℃下，將a molL﹣1的氨水與0.005molL﹣1的硫酸等體積混合，反應平衡時溶液中c（NH4+）=2c（SO42﹣），用含a的代數式表示NH3H2O的電離常數Kb= ．
（3）25℃時，Ksp（BaSO4）=1.1×10﹣10 ， Ksp（BaCO3）=2.6×10﹣9 ， 現將BaCl2溶液滴入濃度均為0.01molL﹣1的Na2SO4和Na2CO3的混合溶液中，當兩種沉淀共存時，溶液中c （CO32﹣）：c（SO42﹣）=（不考慮CO32﹣的水解）
（4）次磷酸（H3PO2）是一種一元中強酸，重要的精細化工產品．
①寫出次磷酸的電離方程式： ．
②已知某溫度下0.01mol/L的NaOH溶液pH=10，將該NaOH溶液與等濃度等體積的H3PO2溶液混合，混合后溶液pH=7，則此時c（OH﹣）﹣c（H3PO2）= ． 該溫度下將pH=a的鹽酸Vaml與pH=b的氫氧化鈉Vbml混合后溶液呈中性，且a+b=10，則Va：Vb= ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】按要求回答下列問題：
(1) Fe(OH)2很不穩定，露置在空氣中容易被氧化，Fe(OH)2被氧化的化學方程式為：______________________________ ，用硫酸亞鐵晶體配制FeSO4溶液時你覺得還需加入少量的____________，防止FeSO4被氧化。
(2) 向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈____色。
(3) 某氣態氧化物化學式為RO2，在標準狀況下，0.92g該氧化物的體積是448mL，則氧化物的相對分子質量為_________，R的摩爾質量為_______。
(4) 48g SO42-中含有的電子數為_________。
(5) NaClO2＋4HCl(濃) 
NaCl＋2Cl2↑＋2H2O，此反應的氧化產物與還原產物的物質的量之比是____________，生成標準狀況下4.48 L Cl2時，轉移的電子數為_______。
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【題目】為了除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作①過濾；②加過量NaOH溶液；③加適量鹽酸；④加過量Na2CO3溶液；⑤加過量BaCl2溶液。下列操作順序中最合適的是
A. ①④②⑤③ B. ④①②⑤③ C. ②⑤④①③ D. ⑤②④③①
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ.已知2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑
(1)氧化劑與還原劑的物質的量之比是_________，HCl在反應中表現的性質有____________。
(2)單線橋標明該反應電子轉移方向和數目：________________________。
(3)寫出以軟錳礦為原料制備Cl2的化學方程式___________________。
Ⅱ.(1)VLFe2(SO4)3溶液中含Fe3+ag，則該溶液中溶質的物質的量濃度為______________。
(2)為了供學生課外活動，要求把SO42-、CO32-、H+、OH-、NH4+、Fe3+、Na+七種離子根據共存原理分為兩組混合溶液，分配結果是：
第一組：_______________；第二組：______________________。
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【題目】 丙酮是一種常用的有機溶劑，可與水以任意體積比互溶，密度小于1 g/mL，沸點約55 ℃，分離水和丙酮時最合理的方法是( )
A.蒸發B.蒸餾C.過濾D.分液
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【題目】下列說法正確的是（ ） 
A.任何化學反應都伴隨著能量的變化
B.H2O（g）═H2O（l）該過程放出大量的熱，所以該過程是化學變化
C.化學反應中能量的變化都表現為熱量的變化
D.對于如圖所示的過程，是吸收能量的過程
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