【題目】用鋅，氧化銅，稀硫酸作原料制取銅時，有下列兩種途徑：
（1）鋅 
氫氣 
銅
（2）氧化銅 硫酸銅 
若用這兩種方法制得相同質量的銅時，下列敘述符合實際實驗結果的是（ ）
A.消耗相同質量的硫酸
B.消耗相同質量的鋅
C.消耗相同質量的氧化銅
D.生成的硫酸鋅質量相同
【答案】C
【解析】解：（1）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，H2+CuO 
H2O+Cu 生成1molCu需要消耗1molCuO、1molH2SO4和1molZn；（2）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，CuSO4+Zn=Cu+ZnSO4 生成1molCu需要1molCuO、1molH2SO4和1mol；
A．H2還原氧化銅的時候，需要先通H2然后加熱，以將空氣從玻璃管中排出．如果不排出，會引起爆炸，則H2的量要多一些，故H2SO4和Zn的量也要多一些，則（1）（2）中消耗硫酸的量不同，故A錯誤；
B．這兩種方法制得等量的銅，看上去都是相同的．但用H2還原氧化銅的時候，需要先通H2然后加熱，以將空氣從玻璃管中排出．如果不排出，會引起爆炸，所以H2的量要多一些，自然H2SO4和Zn的量也要多一些，故（1）（2）中消耗Zn的量不同，故B錯誤；
C．整個制備過程中，所有Cu元素都能形成單質Cu，且都來自CuO，沒有損失，所以（1）（2）消耗氧化銅的質量相同，故C正確；
D．H2還原氧化銅的時候，需要先通H2然后加熱，以將空氣從玻璃管中排出．如果不排出，會引起爆炸，所以H2的量要多一些，自然H2SO4和Zn的量較多，同時生成的硫酸亞鐵質量可能不同，故D錯誤；
故選C．
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【題目】亞氯酸鈉（NaClO2）是一種強氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業。它在堿性環境中穩定存在。某同學查閱資料后設計生產NaClO2的主要流程如下。（部分產品未標出）
（1）Ⅰ中發生反應的還原劑是____________、Ⅱ中的氧化劑是________（填化學式）。
（2）Ⅱ中反應的離子方程式是______________________________________。
（3）ClO2是一種高效水處理劑，可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備：5NaClO2 + 4HCl = 5NaCl + 4ClO2↑+ 2H2O。
①該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比是________。
②研究表明：在上述過程中會發生副反應：NaClO2 + 4HCl = NaCl + 2Cl2↑+ 2H2O，若反應開始時鹽酸濃度越大，則氣體產物中Cl2的含量越大。請推測其原因是__________。
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【題目】常溫下，向20mL某濃度的硫酸溶液中滴入0.1moll﹣1氨水，溶液中水電離的氫離子濃度隨加入氨水的體積變化如圖．下列分析正確的是（ ） 
A.V=40
B.C點所示溶液中：c（H+）﹣c（OH﹣）═2c（NH3H2O）
C.d點所示溶液中：c（NH4+）═2c（SO42﹣）
D.NH3H2O的電離常數K=10﹣4
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【題目】下列各組物質間的反應與反應類型不相符的是（ ）
A. 乙烯與溴水（加成反應）B. 苯與濃硝酸（取代反應）
C. 乙醇與乙酸（(酯化反應）D. 乙醇與氧氣（取代反應）
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【題目】標出下列氧化還原反應過程中有關變化
（1）用單線橋標出電子的轉移方向和數目 ，其中氧化劑是 ．
NO+N O2+2NaOH═2NaN O2+H2O
（2）用雙線橋標出化合價的變化，其中還原劑與氧化劑的物質的量比值是 ．
2MnO4﹣+8H++5S O2═2Mn2++5SO42﹣+4H2O．
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【題目】已知在標準狀況下，某氣體的體積為33.6L，氣體的物質的量是 ， 若是CO2氣體，則該氣體的質量是 ， 若是CO和CO2氣體總中質量為58克，其中氧原子個數是NA ， 混合氣體中碳氧原子個數比為 ．
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【題目】運用化學反應原理研究氮、磷等單質及其化合物的反應有重要意義．
（1）試判斷用于汽車凈化的一個反應2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g），在298K、100kPa下能否自發進行（填“能”或“否”）．已知：在298K、100kPa下該反應的△H=﹣113.0kJmol﹣1 ， △S=﹣145.3Jmol﹣1K﹣1 ．
（2）25℃下，將a molL﹣1的氨水與0.005molL﹣1的硫酸等體積混合，反應平衡時溶液中c（NH4+）=2c（SO42﹣），用含a的代數式表示NH3H2O的電離常數Kb= ．
（3）25℃時，Ksp（BaSO4）=1.1×10﹣10 ， Ksp（BaCO3）=2.6×10﹣9 ， 現將BaCl2溶液滴入濃度均為0.01molL﹣1的Na2SO4和Na2CO3的混合溶液中，當兩種沉淀共存時，溶液中c （CO32﹣）：c（SO42﹣）=（不考慮CO32﹣的水解）
（4）次磷酸（H3PO2）是一種一元中強酸，重要的精細化工產品．
①寫出次磷酸的電離方程式： ．
②已知某溫度下0.01mol/L的NaOH溶液pH=10，將該NaOH溶液與等濃度等體積的H3PO2溶液混合，混合后溶液pH=7，則此時c（OH﹣）﹣c（H3PO2）= ． 該溫度下將pH=a的鹽酸Vaml與pH=b的氫氧化鈉Vbml混合后溶液呈中性，且a+b=10，則Va：Vb= ．
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【題目】Ⅰ.已知2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑
(1)氧化劑與還原劑的物質的量之比是_________，HCl在反應中表現的性質有____________。
(2)單線橋標明該反應電子轉移方向和數目：________________________。
(3)寫出以軟錳礦為原料制備Cl2的化學方程式___________________。
Ⅱ.(1)VLFe2(SO4)3溶液中含Fe3+ag，則該溶液中溶質的物質的量濃度為______________。
(2)為了供學生課外活動，要求把SO42-、CO32-、H+、OH-、NH4+、Fe3+、Na+七種離子根據共存原理分為兩組混合溶液，分配結果是：
第一組：_______________；第二組：______________________。
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