Question

【題目】已知：還原性強弱：I－＞Fe2＋。往100 mL碘化亞鐵溶液中緩慢通入3.36 L(標準狀況)氯氣，反應完成后溶液中有一半的Fe2+被氧化成Fe3+。則原碘化亞鐵溶液的物質的量濃度為( )

A．0.12 mol·L－1 B．0.1 mol·L－1 C．1.2 mol·L－1 D．1.0 mol·L－

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：已知：還原性強弱：I-＞Fe2+，往100mL碘化亞鐵溶液中緩慢通入3.36L(標準狀況)氯氣，氯氣先氧化碘離子，再氧化亞鐵離子，已知氯氣的物質的量為=0.15mol，發生反應離子方程式為：Cl2+2I-=2Cl-+I2，碘離子完全氧化后，溶液中有的Fe2+被氧化成Fe3+，發生反應離子方程式為：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，設原碘化亞鐵溶液的物質的量濃度為cmol/L，則c(I-)=2c(FeI2)=2c，c(Fe2+)=cmol/L，所以與碘離子反應消耗的氯氣為n(Cl2)=n(I-)=cV=0.1cmol，反應完成后溶液中有的Fe2+被氧化成Fe3+，則與亞鐵離子反應消耗的氯氣為n(Cl2)=×n(Fe2+)=cV=0.025cmol，所以0.025cmol+0.1cmol=0.15mol，解得：c=1.2mol/L，故選C。