Question

【題目】在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數據如下（已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ·mol-1）

容器	甲	乙	丙
反應物投入量	1 mol N2 3mol H2	2 mol NH3	4 mol NH3
NH3的濃度（mol L-1）	c1	c2	c3
反應的能量變化	放出 a kJ	吸收 b kJ	吸收 c kJ
體系壓強（Pa）	p1	p2	p3
反應物轉化率	α1	α2	α3

下列說法正確的是

A.2c1> c2 B. a+b> 92.4 C. 2p2<p3 D. α1+α3<1

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：根據等溫恒容條件，可知甲和乙達到平衡時屬于等效平衡狀態，丙相當于兩個相同的乙容器合并到一個容器中，壓強增大后平衡向正反應方向移動，依次來判斷；A、甲乙屬于等效平衡，c1＝c2，A錯誤；B、根據甲和乙是等效平衡可知a+b> 92.4，B錯誤；C、甲和乙是等效平衡關系，則p1=p2 ，丙的用量是乙的兩倍，相當于加壓，平衡正向移動，則2p2＞p3 ，C錯誤；D、甲和丙是等效平衡，則有α1＋α2=1 ，又因為丙容器正向移動，α2＞α3，所以α1＋α3＜1 ，D正確，答案選D。