【題目】未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環境無污染或污染很小，且可以再生。下列屬于未來新能源標準的是
①天然氣 ②太陽能 ③風能 ④石油 ⑤煤 ⑥生物質能 ⑦核能 ⑧氫能
A. ①②③④ B. ②③⑥⑧
C. ①②⑤⑥⑦⑧ D. ③④⑤⑥⑦⑧
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將廢舊鋅錳電池處理得到含錳混合物，既能減少它對環境的污染，又能實現廢電池的資源化利用。
Ⅰ. 回收二氯化錳：將廢舊鋅錳電池處理，得到含錳混合物，向該混合物加入濃鹽酸并加熱。
（1）寫出MnO（OH）與濃鹽酸反應的化學方程式：_________。
Ⅱ. 錳回收新方法：向含錳混合物加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不斷攪拌至無氣泡為止，其主要反應為：2MnOOH + MnO2 + 2H2C2O4 + 3H2SO4 == 3MnSO4 + 4CO2↑ + 6H2O
（2）與使用濃鹽酸回收錳相比，新方法的優點是_________（答1點即可）。
（3）欲以MnSO4溶液為原料制備MnCO3，選用的加料方式___________（填字母），原因是___________。
已知：Ksp（MnCO3）=2.3×10﹣11、Ksp[Mn（OH）2]=2.1×10﹣13
a. 將MnSO4溶液與Na2CO3溶液同時加入到反應容器中
b. 將MnSO4溶液緩慢加入到盛有Na2CO3溶液的反應容器中
c. 將Na2CO3溶液緩慢加入到盛有MnSO4溶液的反應容器中
d. 以上三種方式都無法得到MnCO3．
Ⅲ. 現以含錳混合物為原料制備錳鋅鐵氧體的主要流程如圖l所示：
請回答下列問題：
（4）MnxZn1﹣xFe2O4中鐵元素化合價為+3，則錳元素的化合價為___________。
（5）活性鐵粉除汞時，鐵粉的作用是_________（填“氧化劑”或“還原劑”）。
（6）酸浸時，MnO2與H2SO4、H2O2反應的離子方程式為__________________。
（7）除汞是以氮氣為載氣吹入濾液中，帶出汞蒸氣經KMnO4溶液進行吸收而實現的。在恒溫下不同pH時，KMnO4溶液對Hg的單位時間去除率及主要產物如圖2所示：
①寫出pH=10時KMnO4溶液吸收汞蒸氣的離子方程式________________。
②在強酸性環境中汞的單位時間去除率高，其原因除氫離子濃度增大使KMnO4溶液的氧化性增強外，還可能是__________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的抗氧化劑，在空氣中，受熱時均易分解。實驗室制備少量Na2S2O5的方法：在不斷攪拌下，控制反應溫度在40℃左右，向Na2CO3過飽和溶液中通入SO2，實驗裝置如下圖所示。
當溶液pH約為4時，停止反應。在20℃靜置結晶，生成Na2S2O5的化學方程式為2NaHSO3=2Na2S2O5＋H2O。
（1）SO2與Na2CO3溶液反應生成NaHSO3和CO2，其離子方程式為 。
（2）裝置Y的作用是 。
（3）析出固體的反應液經減壓抽濾，洗滌，25℃-30℃干燥，可獲得Na2S2O5固體。
①組成減壓抽濾裝置的主要儀器是布氏漏斗、 和抽氣泵。
②依次用飽和SO2水溶液、無水乙醇洗滌Na2S2O5固體，用飽和SO2水溶液洗滌的目的是 。
（4）實驗制得的Na2S2O5固體中含有一定量的Na2SO3和Na2SO4，其可能的原因是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某有機物的氧化產物是甲，還原產物是乙，甲和乙都能與鈉反應放出H2，甲和乙反應生成丙，甲和丙都能發生銀鏡反應。該有機物是
A. 甲醛 B. 乙醛 C. 甲酸 D. 甲醇
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A. 乙烯和乙醇均能被酸性高錳酸鉀溶液氧化
B. 甲烷和苯均可在光照的條件下與氯氣發生取代反應
C. 分子式為C2H6O的有機物均可在一定條件下與乙酸發生酯化反應
D. 蛋白質、油脂、葡萄糖均可在一定條件下發生水解反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：還原性強弱：I－＞Fe2＋。往100 mL碘化亞鐵溶液中緩慢通入3.36 L(標準狀況)氯氣，反應完成后溶液中有一半的Fe2+被氧化成Fe3+。則原碘化亞鐵溶液的物質的量濃度為( )
A．0.12 mol·L－1 B．0.1 mol·L－1 C．1.2 mol·L－1 D．1.0 mol·L－
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】無機鹽在生命活動中不可缺少，合成葉綠素和血紅蛋白分子必需的離子分別是（ ）
A. Mg2+、Fe2+ B. Ca2+、Mg2+
C. PO43-、K+ D. K+、I-
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