【題目】在BaSO4飽和溶液中加入少量的BaCl2溶液產生BaSO4沉淀，若以Ksp表示BaSO4的溶度積常數，則平衡后溶液中
A.c(Ba2＋)·c(SO42－)＝Ksp，c(Ba2＋)>c(SO42－)
B.c(Ba2＋)＝c(SO42－)＝(Ksp)1/2
C.c(Ba2＋)·c(SO42－)>Ksp，c(Ba2＋)＝c(SO42－)
D.c(Ba2＋)·c(SO42－)≠Ksp，c(Ba2＋)<c(SO42－)
【答案】A
【解析】
一定溫度下，在BaSO4飽和溶液中存在下列平衡：BaSO4(s)
Ba2+(aq)+SO42-(aq)
加入少量的BaCl2溶液后，溶液中c(Ba2+)增大，導致平衡逆向移動，c(SO42-)減小，同時產生BaSO4沉淀。
A. 由于溫度不變，所以溶度積常數不變，c(Ba2＋)·c(SO42－)＝Ksp，且c(Ba2＋)>c(SO42－)，A正確；
B. 達新平衡時，c(Ba2＋)>c(SO42－)，所以c(Ba2＋)＝c(SO42－)＝(Ksp)1/2關系不成立，B錯誤；
C.溫度不變，Ksp不變，所以c(Ba2＋)·c(SO42－)>Ksp，c(Ba2＋)＝c(SO42－)兩關系式都不成立，C錯誤；
D. 溫度不變，Ksp不變，所以c(Ba2＋)·c(SO42－)≠Ksp，c(Ba2＋)<c(SO42－)兩關系式都不成立，D錯誤；
答案為A。
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【題目】利用電解法無害化處理水體中的NO3-，最終生成N2逸出。其裝置及轉化如圖所示。列說法正確的是
A.N電極為電源的負極
B.電解池工作時Na＋移向電極Ⅱ
C.電極Ⅰ的電極反應：NO3-＋8e＋10H+＝NH4+＋3H2O
D.電解池工作時電極Ⅰ產生的NH4+被電極Ⅱ產生的HClO氧化為N2
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【題目】1, 2-二溴乙烷的制備原理是CH3CH2OH
CH2＝CH2↑+H2O；CH2＝CH2+Br2→BrCH2—CH2Br。某課題小組用下圖所示的裝置制備1, 2-二溴乙烷。
回答下列問題：
（1）組裝儀器后進行該實驗前必須進行的操作是___________。
（2）裝置B的作用是____________。
（3）三頸瓶內加入一定量的乙醇-濃硫酸混合液和少量粗砂，加入粗砂的目的是_____，儀器F的名稱是________。
（4）裝置C內發生的主要反應的離子方程式為_________。
（5）加熱三頸燒瓶前，先將C與D連接處斷開，再將三頸燒瓶在石棉網上加熱，待溫度升到約120℃時，連接C與D，并迅速將A反應溫度升溫至160～180℃，從F中慢慢滴加乙醇-濃硫酸混合液，保持乙烯氣體均勻地通入裝有3.20mL液溴
和3mL水的D中試管，直至反應結束。
①將C與D連接處斷開的原因是_____________________。
②判斷反應結束的現象是____________________
（6）將粗品移入分液漏斗，分別用a. 水洗滌，b. 氫氧化鈉溶液洗滌，c. 過濾，d. 用無水氯化鈣干燥，e. 蒸餾收集129～133℃餾分，最后得到7.896g 1, 2-二溴乙烷。
①粗品提純的步驟是______（填序號），②1, 2-二溴乙烷的產率為________。
（7）下列操作中，不會導致產物產率降低的是______（填正確答案的標號）
a. 乙烯通過溴水時速率太快 b. 裝置C中的NaOH溶液用水代替
c. 去掉裝置D燒杯中的水 d.實驗時沒有E裝置 e. D中的試管里不加水
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【題目】Li2O是離子晶體，從如圖的BornHaber循環可得出Li2O晶格能為 ( )
A. 598kJ·mol1B. -598KJ·mol1C. 1168kJ·mol1D. 2908kJ·mol1
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【題目】有機物環丙叉環丙烷，由于其特殊的電導結構一直受到理論化學家的注意，其結構如圖所示。有關它的說法中錯誤的是（ ）
A. 其二氯代物有4種 B. 它所有的原子均在同一平面上
C. 其分子式為C6H8 D. 它不可能是環丙烷的同系物
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【題目】按照組成元素可將有機物分為烴和烴的衍生物。
I.丙烯(CH3CH=CH2)是一種重要的化工原料，它存在如下轉化關系：
（1）等質量的甲烷、丙烷和丙烯，完全燃燒時耗氧量最多的物質是___。
（2）在120℃、1.01×105Pa條件下時，取一定體積的丙烯和足量的氧氣混合點燃，相同條件下測得反應前后氣體體積將___（填“變大”“變小”或“不變”)。
（3）丙烯能使溴水褪色，其反應的化學方程式為___，反應類型為___。
（4）CH3CHBrCH3的同分異構體的結構簡式為___。
II.由丙烯可以制得多種重要的衍生物，如丙烯酸(CH2=CHCOOH)、乳酸[CH3CH(OH)COOH]等。
（1）丙烯酸中含有的無氧官能團的名稱是___。
（2）丙烯酸與CH318OH發生酯化反應的化學方程式為___。
（3）0.2mol乳酸與足量碳酸氫鈉溶液反應，能生成標準狀況下的CO2___L。
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【題目】W、M、X、Y、Z是周期表前36號元素中的四種常見元素，其原子序數依次增大。W的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代；M的氧化物是導致酸雨的主要物質之一。X的某一種單質在高空大氣層中保護人類免遭太陽光中紫外線的強烈侵襲；Y的基態原子核外有6個原子軌道處于半充滿狀態；Z能形成紅色的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物。
(1)Y3＋基態電子排布式可表示為________。
(2)MX3－的空間構型是________(用文字描述)。H2X分子的VSEPR模型名稱為________。
(3)含Z(H2X)42+的溶液中通入MH3，會生成Z(MH3)42+的原因___________________________。（從電負性角度解釋）
(4) 1 mol WX2中含有的π鍵數目為________。
(5) AlP因殺蟲效率高、廉價易得而被廣泛應用。已知AlP的熔點為2000℃ ，其晶胞結構如圖所示。
①磷化鋁的晶體類型為_____________。
②A、B點的原子坐標如圖所示，則C點的原子坐標為_______。
③磷化鋁的晶胞參數a＝546.35pm（1pm＝10-12m），其密度為____________ g/cm3（列出計算式即可，用NA表示阿伏加德羅常數的數值）。
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【題目】下列說法不正確的是
A. 某外圍電子排布為4d15s2基態原子，該元素位于周期表中第五周期第ⅢB族
B. 在元素周期表中，s區，d區和ds區的元素都是金屬元素
C. 當碳原子的核外電子排布由
轉變為
時，釋放能量，由激發態轉化成基態
D. 非金屬元素形成的共價化合物中，原子的最外層電子數不一定是2或8
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【題目】氧化亞銅(Cu2O)是一種用途廣泛的光電材料，某工廠以硫化銅礦石(含 CuFeS2、Cu2S等)為原料制取Cu2O的工藝流程如下：
常溫下幾種物質開始形成沉淀與完全沉淀時的pH如下表
(1)爐氣中的有害氣體成分是___________，Cu2S與O2反應時，氧化劑與還原劑的物質的量之比為___________。
(2)若試劑X是H2O2溶液，寫出相應反應的離子方程式：______________________。當試劑X是___________時，更有利于降低生產成本。
(3)加入試劑Y調pH時，pH的調控范圍是______________________。
(4)寫出用N2H4制備Cu2O的化學方程式：______________________，操作X包括___________、洗滌、烘干，其中烘干時要隔絕空氣，其目的是___________。
(5)以銅與石墨作電極，電解濃的強堿性溶液可制得納米級Cu2O，寫出陽極上生成Cu2O的電極反應式：_________________________________。
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