【題目】Li2O是離子晶體，從如圖的BornHaber循環可得出Li2O晶格能為 ( )
A. 598kJ·mol1B. -598KJ·mol1C. 1168kJ·mol1D. 2908kJ·mol1
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一種制備N2H4·H2O（水合肼）和無水Na2SO3的主要實驗流程如下：
已知：溫度超過40 ℃，Cl2與NaOH溶液反應會生成副產物NaClO3。
⑴“反應Ⅰ”中NaOH應過量且同時減慢通入Cl2的速率，目的是______。
⑵常溫時，將Cl2通入NaOH溶液中，一段時間后溶液中將有NaClO3生成，原因是______。
⑶寫出“反應Ⅱ”中NaClO與(NH2)2CO反應的化學方程式：______。
⑷“反應Ⅲ”中會有氣體______（填化學式）生成，檢驗有該氣體的方法是______。
⑸圖所示為Na2SO3的溶解度隨溫度的變化曲線，由質量分數為10%的Na2SO3溶液制取無水Na2SO3的方法是______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】證明鹵族元素的非金屬性強弱，某小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢查)。
實驗過程：
Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。
Ⅱ.當B和C中的溶液都變為黃色時，夾緊彈簧夾。
Ⅲ.當B中溶液由黃色變為棕紅色時，關閉活塞a。
Ⅳ.……
(1)驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現象是________________________________________。
(2)B中溶液發生反應的離子方程式是____________________________________________。
(3)為驗證溴的氧化性強于碘，過程 Ⅳ 的操作和現象是____________________________。
(4)過程Ⅲ實驗的目的是________________________________________________________。
(5)氯、溴、碘單質的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下，原子半徑逐漸________，得電子能力逐漸________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】可燃冰是另一種CH4的重要來源，利用可燃冰制備的甲烷可以設計成如下燃料電池，可以作為“移動的發電廠”，源源不斷的對外供電，下列說法錯誤的是
A.a電極通入甲烷氣體，作負極
B.每通入1mol CH4，有8mol e－通過質子交換膜
C.b電極的電極反應式為：O2＋4e－＋4H＋＝2H2O
D.催化劑電極采用疏松多孔結構可提高電極反應效率
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】通常情況下，NCl3是一種油狀液體，其分子空間構型與NH3相似，下列對NCl3和NH3的有關敘述正確的是( )
A. 分子中N—Cl鍵鍵長與CCl4分子中C—Cl鍵鍵長相等
B. NCl3分子是非極性分子
C. NBr3比NCl3易揮發
D. 在氨水中，大部分NH3與H2O以氫鍵(用“…”表示)結合形成NH3·H2O分子，則NH3·H2O的結構式為
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、W是原子序數依次增大的短周期元素，且X、Z原子序數之和是Y、W原子序數之和的1/2。甲、乙、丙、丁是由這些元素組成的二元化合物，M是某種元索對應的單質，乙和丁的組成元素相同，且乙是一種“綠色氧化劑”，化合物N是具有漂白性的氣體（常溫下）。上述物質間的轉化關系如圖所示（部分反應物和生成物省略）。下列說法正確的是
A. 原于半徑：r(Y)>r(Z)>r（W）
B. 化合物N、乙烯使溴水褪色的原理相同
C. 含W元素的鹽溶液可能顯酸性、中性或堿性
D. Z與X、Y、W形成的化合物中，各元素均滿足8電子結構
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在BaSO4飽和溶液中加入少量的BaCl2溶液產生BaSO4沉淀，若以Ksp表示BaSO4的溶度積常數，則平衡后溶液中
A.c(Ba2＋)·c(SO42－)＝Ksp，c(Ba2＋)>c(SO42－)
B.c(Ba2＋)＝c(SO42－)＝(Ksp)1/2
C.c(Ba2＋)·c(SO42－)>Ksp，c(Ba2＋)＝c(SO42－)
D.c(Ba2＋)·c(SO42－)≠Ksp，c(Ba2＋)<c(SO42－)
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【題目】下列關于
晶體網狀結構(如圖)的敘述正確的是
A. 存在四面體結構單元, 
處于中心, 
處于4個頂角
B. 最小環上有3個原子和3個原子
C. 最小環上和原子數之比為1:2
D. 最小環上有6個原子和6個原子
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗的反應原理用離子方程式表示正確的是（ ）
A. 室溫下，測的氯化銨溶液pH<7，證明一水合氨的是弱堿：NH4＋＋2H2O=NH3·H2O＋H3O＋
B. 用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的雜質鋁：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑
C. 用碳酸氫鈉溶液檢驗水楊酸中的羧基：
+2HCO3-→
+2H2O+2CO2↑
D. 用高錳酸鉀標準溶液滴定草酸：2MnO4－＋16H＋＋5C2O42－=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
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