Question

【題目】2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示。

已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3(g)的ΔH= —99kJ·mol-1。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）圖中A、C分別表示 、 ，E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱 （填“有”或“無(wú)”）影響。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn) （填“升高”還是“降低”），△H (填“變大”、“變小”或“不變”)。

（2）圖中△H= kJ·mol-1；

（3）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無(wú)法直接測(cè)得，但可通過(guò)間接的方法測(cè)定。現(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H= - 24.8kJ／mol

3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H= - 47.2kJ／mol

Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H= +640.5kJ／mol

寫(xiě)出CO氣體還原FeO固體得到Fe 固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

Answer 1

【答案】（1）反應(yīng)物總能量；生成物總能量；無(wú)；降低；不變（2）—198

（3）CO(g)+FeO(s)＝Fe(s)+C02(g)△H=－218.00kJ／mol

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)圖像可知圖中A、C分別表示反應(yīng)物總能量，生成物總能量；根據(jù)圖像，E為（正反應(yīng)）活化能；反應(yīng)熱=生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量，E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱無(wú)影響；催化劑能改變反應(yīng)路徑，使反應(yīng)所需的活化能降低；但不能改變反應(yīng)熱；

（2）反應(yīng)熱=生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量，則ΔH＝—198kJ·mol－1；

（3）已知；①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H= - 24.8kJ／mol

②3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H= - 47.2kJ／mol

③Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H= +640.5kJ／mol

則根據(jù)蓋斯定律可知（①×3－③×2＋②）÷6即得到CO氣體還原FeO固體得到Fe 固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為CO(g)+FeO(s)＝Fe(s) + C02(g) △H=－218.00 kJ／mol。