【題目】CCTV“科技博覽”欄目報道，我國科學家首創以CO2為原料制備可降解塑料——聚二氧化碳。下列相關說法合理的是( )
A. 聚二氧化碳塑料屬于高分子化合物
B. 聚二氧化碳塑料是無機化合物
C. 聚二氧化碳塑料中含有CO2分子
D. 使用聚二氧化碳塑料易造成環境污染
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【題目】國內外醫學界最新研究表明，如果人體不缺乏微量元素而隨意過量補充的話，不僅對健康無益反而有害，下列元素屬于微量元素的是( )
A. Fe B. Ca
C. H D. K
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【題目】下列事實與膠體性質無關的是
A．豆漿中加入CaSO4制豆腐
B．清晨在茂密的森林里看到縷縷陽光穿過林木枝葉
C．FeCl3溶液中加入NaOH溶液產生紅褐色沉淀
D．江河入海口常有三角洲形成
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【題目】下列關于普通玻璃的敘述中，正確的是( )
A. 它是人類最早使用的硅酸鹽材料
B. 紅色玻璃中含氧化亞銅
C. 它在加熱熔化時有固定的熔點
D. 無色玻璃是純凈物
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【題目】某溫度下，在2L的密閉容器中，加入1molX(g)和2molY(g)發生反應：X(g)+m Y(g)
3Z(g)，平衡時，X、Y、Z的體積分數分別為30%、60%、10%。在此平衡體系中加入1molZ(g)，再次達到平衡后，X、Y、Z的體積分數不變。下列敘述不正確的是
A．m=2
B．兩次平衡的平衡常數相同
C．X與Y的平衡轉化率之比為1:1
D．第二次平衡時，Z的濃度為0.4 mol﹒L-1
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【題目】物質溶于水的過程中通常伴隨著能量的變化，下表為四種物質的溶解熱(“+”表示吸熱，“-”表示放熱)。
化學式 | NH4NO3 | NaOH | Ba(NO3)2 | KNO3 |
溶解熱(kJ/mol) | +4.13 | -26.01 | + 1.57 | +3.49 |
將等物質的話的上述物質分別加入等質量的水中，所得溶液中水的離子積常數Kw最小的是
A. NH4NO3 B. NaOH C. KNO3 D. Ba(NO3)2
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【題目】氨和肼（N2H4）是氮的兩種常見化合物，在科學技術和生產中有廣泛應用。回答下列問題：
（1）已知：N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) ΔH＝-92.4kJ·mol-1
在恒溫、恒容的密閉容器中，合成氨反應的各物質濃度的變化曲線如圖所示。
① 計算在該溫度下反應2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的平衡常數K=________。
② 在第25min末，保持其它條件不變，若將溫度降低，在第35min末再次達到平衡。在平衡移動過程中N2濃度變化了0.5mol/L，請在圖中畫出25-40minNH3濃度變化曲線。________
③ 已知：2N2(g)+6H2O(l) 4NH3(g)+3O2（g）△H=+1530.0KJ/mol則氫氣的熱值為_____。
（2）① N2H4是一種高能燃料具有還原性，通常用NaClO與過量NH3反應制得，請解釋為什么用過量氨氣反應的原因：__________
② 用NaClO與NH3 制N2H4的反應是相當復雜的，主要分為兩步：
已知第一步：NH3+ClO-=OH-+NH2Cl
請寫出第二步離子方程式：__________________
③ N2H4易溶于水，是與氨相類似的弱堿，己知其常溫下電離常數K1=1.0×10-6，常溫下，將0.2 mol/L N2H4·H2O與0.lmol/L，鹽酸等體積混合（忽略體積變化）。則此時溶液的PH等于________（忽略N2H4的二級電離）。
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【題目】2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示。
已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3(g)的ΔH= —99kJ·mol-1。
請回答下列問題：
（1）圖中A、C分別表示 、 ，E的大小對該反應的反應熱 （填“有”或“無”）影響。該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點 （填“升高”還是“降低”），△H (填“變大”、“變小”或“不變”)。
（2）圖中△H= kJ·mol-1；
（3）蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定。現根據下列3個熱化學反應方程式：
Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H= - 24.8kJ／mol
3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H= - 47.2kJ／mol
Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H= +640.5kJ／mol
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe 固體和CO2氣體的熱化學反應方程式：
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