Question

【題目】下圖是一種正投入生產的大型蓄電系統。放電前，被膜隔開的電解質為Na2S2和NaBr3，放電后分別變為Na2S4和NaBr。下列敘述正確的是

A. 放電時，負極反應為3NaBr-2e-==NaBr3+2Na+

B. 充電時，陽極反應為2Na2S2-2e-== Na2S4+2Na+

C. 放電時，Na+經過離子交換膜，由b池移向a池

D. 用該電池電解飽和食鹽水，產生2.24LH2時，b池生成17.40g Na2S4

Answer 1

【答案】C

【解析】放電前，被膜隔開的電解質為Na2S2（右罐）和NaBr3（左罐），則Na2S2在負極失電子，NaBr3在正極得電子；充電時，陰極為負極的逆反應，陽極為正極的逆反應；A．放電時，負極Na2S2失電子，則負極的電極反應式為：2S22--2e-═S42-，故A錯誤；B．充電時，陽極上Br-失電子轉化為Br3-，則陽極的電極反應式為：3Br--2e-=Br3-，故B錯誤；C．電池放電時，Na2S2和NaBr3反應，則電池的總反應方程式為：2Na2S2+NaBr3=Na2S4+3NaBr，Na+經過離子交換膜，由b池移向a池，故C正確；D. 用該電池電解飽和食鹽水，產生2.24LH2時，此氣體不是標準狀況下的體積，無法進行換算，則b池生成Na2S4的質量不一定是17.40g，故D錯誤．答案選C。