Question

某研究性活動小組在實驗室用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨(NH₂COONH₄)溶液在不同溫度下進行水解實驗：NH₂COONH₄＋2H₂ONH₄HCO₃＋NH₃·H₂O，經測得c(NH₂COO^－)與反應時間的關系如圖所示。據圖判斷下列說法正確的是(　　)

A．0～12 min，初始濃度越大的實驗，水解反應速率越大

B．c(NH2COO－)將隨反應時間的不斷延長而一直減小至0

C．25 ℃時0～6 min，v(NH2COO－)為0. 05 mol·L－1·min－1

D．15 ℃時，第30 min時，c(NH2COO－)為2.0 mol·L－1

Answer 1

C

3個實驗中溫度和初始濃度均不同，不能得出初始濃度與水解反應速率的關系，A項錯誤；可逆反應不能進行徹底，B項錯誤；25 ℃時0～6 min，v(NH₂COO^－)＝(2.2—1.9)/6為0.05 mol·L^－1·min^－1，C項正確；15 ℃時，第23 min時反應已達平衡，c(NH₂COO^－)平衡濃度為2.075 mol·L^－1，故第30 min時，c(NH₂COO^－)仍為2.075 mol·L^－1，D項錯誤