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對反應：A＋B

AB來說，常溫下按以下情況進行反應：
①20 mL溶液中含A、B各0.01 mol
②50 mL溶液中含A、B各0.05 mol
③0.1 mol·L^－1的A、B溶液各10 mL
④0.5 mol·L^－1的A、B溶液各50 mL
四種溶液反應速率的大小關系是(　　)
A．②>①>④>③ B．④>③>②>①
C．①>②>④>③ D．①>②>③>④

判斷反應速率要看濃度大小，濃度大反應速率快。①的濃度為0.5 mol/L②的濃度為1 mol/L③為0.1 mol/L④為0. 5 mol/L，但混合后變為0.25 mol/L，所以②>①>④>③。

練習冊系列答案

名榜文化假期作業寒假鄭州大學出版社系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

硫酸用途十分廣泛，工業上合成硫酸時，將SO₂轉化為催化氧化是一個關鍵步驟。請回答下列問題：
（1）該反應在恒溫恒容密閉容器中進行，判斷其達到平衡狀態的標志是　　。（填字母）
a．SO₂和SO₃濃度相等
b．SO₂百分含量保持不變
c．容器中氣體的壓強不變
d．SO₃的生成速率與SO₂的消耗速率相等
e．容器中混合氣體的密度保持不變
（2）某溫度下，2SO₂(g)＋O₂(g）

2SO₃(g） △H＝－196 kJ?mol^－1。在一個固定容積為5 L的密閉容器中充入0.20 mol SO₂和0.10 mol O₂，半分鐘后達到平衡，測得容器中含SO₃為0.18 mol，則v(O₂)＝　　mol?L^－1?min^－1，放出的熱量為　　 kJ。
（3）一定溫度時，SO₂的平衡轉化率(α)與體系總壓強(p)的關系如圖所示。試分析工業生產中采用常壓的原因是　　。

（4）將一定量的SO₂和0.7 molO₂放入一定體積的密閉容器中，在550℃和催化劑作用下發生反應。反應達到平衡后，將容器中的混合氣體通過過量NaOH溶液，氣體體積減少了21.28 L；再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O₂，氣體的體積又減少了5.6 L(以上氣體體積均為標準狀況下的體積)。則該反應達到平衡時SO₂的轉化率是多少？（要寫出計算過程，計算結果保留一位小數。）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

合成氨反應N₂+3H₂

2NH₃,某段時間內的平均反應速率分別用v(N₂)、v(H₂)、v(NH₃)表示(單位均為mol·L^-1·s^-1)時,下列關系式中正確的是(　　)

A．v(H₂)=v(NH₃)	B．v(N₂)=2v(NH₃)
C．v(NH₃)=v(H₂)	D．v(H₂)=3v(N₂)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在容積為2．0 L的密閉容器內，物質D在T℃時發生反應，其反應物和生成物的物質的量隨時間t的變化關系如圖，下列敘述不正確的是 ( )

A．從反應開始到第一次達到平衡時，A物質的平均反應速率為0．667mol/(L·min)
B．該反應的化學方程式為2D(s)

2A(g) ＋ B(g)該反應的平衡常數表達式為K=c(A)²·c(B)
C．已知反應的△H>0，則第5分鐘時圖像呈現上述變化的原因可能是升高體系的溫度
D．若在第7分鐘時增加D的物質的量，則表示A的物質的量變化正確的是a曲線

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

甲酸甲酯水解反應方程式為：HCOOCH₃(l)＋H₂O(l)

HCOOH(l)＋CH₃OH(l)　ΔH>0，某小組通過實驗研究該反應(反應過程中體積變化忽略不計)。反應體系中各組分的起始量如下表：

組分	HCOOCH₃	H₂O	HCOOH	CH₃OH
物質的量/ mol	1.00	1.99	0.01	0.52

甲酸甲酯轉化率在溫度T₁下隨反應時間(t)的變化見下圖：

(1)根據上述條件，計算不同時間范圍內甲酸甲酯的平均反應速率，結果見下表：

反應時間范圍/min	0～5	10～15	20～25	30～35	40～45	50～55	75～80
平均反應速率 /(10^－3 mol·min^－1	1.9	7.4	7.8	4.4	1.6	0.8	0.0

請計算15～20 min范圍內甲酸甲酯的減少量為________ mol，甲酸甲酯的平均反應速率為________ mol·min^－1(不要求寫出計算過程)。
(2)依據以上數據，寫出該反應的反應速率在不同階段的變化規律及其原因：
____________________________________________________________
(3)其他條件不變，僅改變溫度為T₂(T₂大于T₁)，畫出溫度T₂下甲酸甲酯轉化率隨反應時間變化的預期結果示意圖。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于可逆反應N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g)；ΔH＜0，下列研究目的和示意圖相符的是 (　　)。

	A	B
研究目的	壓強對反應的影響(p₂＞p₁)	溫度對反應的影響
圖示
	C		D
研究目的	平衡體系增加N₂ 對反應的影響		催化劑對反應的影響
圖示

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）已知：O₂ (g)= O₂^＋ (g)+e^－ △H₁=" +1175.7" kJ·mol^－1
PtF₆(g)+ e^－= PtF₆^－(g) △H₂=" -" 771.1 kJ·mol^－1
O₂+PtF₆^－(s)=O₂⁺(g)+PtF₆^－ (g) △H₃="+482.2" kJ·mol^－1
則反應：O₂（g）+ PtF₆ (g) = O₂+PtF₆(s)的△H="_____" kJ·mol^-1。
如圖為合成氨反應在使用相同的催化劑，不同溫度和壓強條件下進行反應，初始時N₂和H₂的體積比為1:3時的平衡混合物中氨的體積分數：

① 在一定的溫度下，向體積不變的密閉容器中充入氮氣和氫氣發生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態的是       。
a．體系的壓強保持不變        b．混合氣體的密度保持不變
c．N₂和H₂的體積比為1:3      d．混合氣體的平均摩爾質量不變
②分別用v_A（NH₃）和v_B（NH₃）表示從反應開始到平衡狀態A、B時的反應速率，則v_A（NH₃）    v_B（NH₃）（填“>”、“<”或“=”），該反應的的平衡常數k_A     k_B（填“>”、“<”或“=”），在250 ℃、1.0×10⁴kPa下達到平衡，H₂的轉化率為     %（計算結果保留小數點后一位）；
（3）25℃時，將a mol NH₄NO₃溶于水，溶液呈酸性，原因                                   （用離子方程式表示）。向該溶液中加入bL氨水后溶液呈中性，則所加氨水的濃度為          mol/L（用含a、b的代數式表示，NH₃·H₂O的電離平衡常數為K_b=2×10^-5）
（4）如圖所示，裝置Ⅰ為甲烷燃料電池（電解質溶液為KOH溶液），通過裝置Ⅱ實現鐵棒上鍍銅。電鍍一段時間后，裝置Ⅰ中溶液的pH      （填“變大”、“變小”或“不變”），a極電極反應方程式為                 ；若電鍍結束后，發現裝置Ⅱ中陰極質量變化了25.6g（溶液中硫酸銅有剩余），則裝置Ⅰ中理論上消耗甲烷     L（標準狀況下）。