Question

一定條件下，在體積為10 L的密閉容器中，2 mol X和2 mol Y 進行反應：2X(g)+Y(g)Z(g)，經2 min達到平衡，生成0.6 mol Z，下列說法正確的是(   )

A．以X濃度變化表示的反應速率為0.001 mol·L－1·s－1

B．將容器體積變為20 L，Z的平衡濃度為原來的1/2

C．若增大壓強，則物質Y的轉化率減小

D．若升高溫度，X的體積分數增大,則該反應的ΔH＞0

Answer 1

A

Z的濃度變化為0.6 mol/10 L="0.06" mol·L^－1，Z的反應速率為0.06 mol·L^-1/2 min="0.03" mol·L^－1·min^－1，所以用X表示的反應速率為
0.06 mol·L^－1·min^－1，若用mol·L^－1·s^－1表示，為0.001 mol·L^－1·s^－1，A對；將容器的體積增大為原來的2倍，則平衡向逆反應方向移動，Z的濃度小于原來的1/2，B錯；增大壓強，平衡向正反應方向移動，Y的轉化率增大，C錯；升高溫度X的體積分數增大，說明平衡向逆反應方向移動，逆反應為吸熱反應，正反應為放熱反應，D錯