【題目】設NA為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是
A. 2.4g金屬鎂所含電子數目為0.2NA
B. 16g CH4所含原子數目為NA
C. 17gNH3所含質子數目為17 NA
D. 18g水所含分子數目為NA
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【題目】常溫下，在由水電離產生的H+濃度為1×10﹣13molL﹣1的溶液中，一定能大量共存的離子組是（ ）
A.K+、Cl﹣、NO 
、S2﹣
B.Na+、Ca2+、Cl﹣、HCO
C.K+、Ba2+、Cl﹣、NO
D.SO 
、Mg2+、I﹣、S2O 
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【題目】研究CO2的利用對促進低碳社會的構建具有重要的意義．
（1）將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等．已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJmol﹣1
C（石墨）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJmol﹣1
則CO還原Fe2O3的熱化學方程式為
（2）某實驗將CO2和H2充入一定體積的密閉容器中，在兩種不同溫度條件下反應：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJmol﹣1
測得CH3OH的物質的量隨時間變化如下圖所示，回答問題：
①該反應的平衡常數表達式K=；
②曲線Ⅰ、Ⅱ對應的平衡常數大小關系為：KⅠKⅡ（填“＞”、“=”或“＜”）．
③下列措施中能增大CO2轉化率的是 ． （填序號）
A．升高溫度B．充入He（g）使體系壓強增大
C．將H2O（g）從體系中分離 D．再充入一定量CO2
④下列圖象正確且能表明在t時刻反應一定處于平衡狀態的是 ． （填序號）
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【題目】某學習小組按如下實驗流程從海帶中提取碘單質。
已知：3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O，根據以上流程，判斷下列說法不正確的是（ ）
A. 方案甲采用蒸餾法不合理主要由于碘易升華，會導致碘的損失
B. 步驟X中，萃取后分液漏斗內觀察到的現象為液體分上下兩層，上層呈紫紅色
C. 步驟Y中，應控制NaOH溶液的濃度和體積
D. 步驟Y的目的將碘轉化成離子進入水層
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【題目】下列有關1mol O2的說法中，不正確的是（NA表示阿伏伽德羅常數）（ ）
A.質量為32g
B.含氧原子數為NA
C.含氧分子數為NA
D.在標準狀況下，體積約為22.4L
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【題目】用標準鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，如果測得結果偏低，則產生誤差的原因可能是下列敘述中的（ ）
A.滴定前酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定終止時氣泡消失
B.錐形瓶用蒸餾水洗凈后，未經干燥即進行滴定
C.滴定過程中，錐形瓶中有溶液濺出
D.酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗
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【題目】下列描述中，不符合生產實際的是（ ） 
A.制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法
B.在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極
C.用如圖1裝置生產家用消毒液（NaClO）
D.用如圖2裝置為鉛蓄電池充
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【題目】A是一種紅棕色金屬氧化物，B、D是金屬單質，J是一種難溶于水的白色化合物，受熱后容易發生分解．
(1)寫出下列物質的化學式：A：________，E：________，J：________，G：________.
(2)按要求寫方程式：
①A與B在高溫條件下生成C和D的化學方程式：________________________________；
②C轉化為I的離子方程式：___________________________________________.
③F在空氣中轉化為G的化學方程式：__________________________________；
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