【題目】下列描述中，不符合生產實際的是（ ） 
A.制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法
B.在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極
C.用如圖1裝置生產家用消毒液（NaClO）
D.用如圖2裝置為鉛蓄電池充
小學生10分鐘口算測試100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、X均為中學化學常見的物質。它們之間存在如下圖所示轉化關系（圖中反應條件略去）填寫下列空白：
（1）若A為兩性氫氧化物, B為NaOH溶液，寫出反應A+B→C+D的離子方程式_________，并寫出偏鋁酸鈉溶液中通入過量二氧化碳的離子方程式________________________
（2）若A為金屬單質，B、C、D都是化合物，A與B發生的反應常用于刻制印刷電路板，該反應的離子方程式__________________。
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是
A. 2.4g金屬鎂所含電子數目為0.2NA
B. 16g CH4所含原子數目為NA
C. 17gNH3所含質子數目為17 NA
D. 18g水所含分子數目為NA
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【題目】下列溶液中各微粒的濃度關系錯誤的是（ ）
A.0.1 mol?L﹣1 CH3COOH溶液中：c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（H+）
B.0.1 mol?L﹣1 NaHCO3溶液中：c（H+）+c（H2CO3）=c（CO 
）+c（OH﹣）
C.25℃時，有等濃度的①NH4HSO4溶液、②NH4HCO3溶液中c（NH 
）：①＞②
D.含等物質的量的NaX和弱酸（HX）混合溶液中一定存在：c（Na+）＞c（X﹣）
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【題目】以粗鎳(含少量Fe和Cr雜質)為原料制備醋酸鎳的工藝流程如下:
已知:
離子 | Fe3+ | Cr3+ | Ni2+ |
開始沉淀pH | 1.5 | 4.3 | 6.9 |
完全沉淀pH | 2.8 | 5.6 | 8.9 |
回答以下問題:
(1)粗鎳原料在酸浸前粉碎的原因是_______________。
(2)酸浸過程中，鎳浸出率隨時間變化如圖。酸浸的最佳溫度與時間分別為_____℃、_____min。
(3)酸浸中Ni和濃硝酸反應的化學方程式為___________。
(4)加人試劑X為_____(填下列提供試劑的序號)，可調節溶液pH至______(填pH范圍)。
A.H2SO4 B.Cr2O3 C.NaOH D.Fe2O3
(5)進入“沉鎳”步驟的濾液中c(Ni2+)=2.0mol/L，若要處理1L該濾液使Ni2+完全沉淀[c(Ni2+)≤10-5mol/L]，則需要加入Na2CO3固體的質量最少為______g。(已知NiCO3的Ksp=9.6×10-6，結果保留小數點后2位有效數字)
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【題目】磷是地殼中含量較為豐富的非金屬元素，它的單質和化合物在工農業生產中應用廣泛。白磷可通過反應 2Ca3(PO4)2+10C→6CaO+P4+10CO 獲得。完成下列填空：
（1）磷原子的最外層電子排布式是__________，氧原子核外有______種不同運動狀態的電子。C、O兩種元素非金屬性較強的是_______________。
（2）白磷在空氣中露置時間長了會因溫度達到____而自燃，使白磷升溫的熱量主要來自_________。某溫度時，在2.0L恒容密閉容器中充入0.5mol PCl5，發生反應PCl5(g)
PCl3(g)+Cl2(g)－Q，經過一段時間后達到平衡。
（3）該反應的平衡常數表達式 K=_____________；
（4）其他條件不變，起始時向上述容器中充入1.0 mol PCl5，達到平衡時，PCl5的轉化率____（選填“增大”、 “減小”“不變”），平衡常數 K____（選填“增大”、 “減小”“不變”）。
（5）在不同時間（t）測得反應過程中 PCl5 的部分數據如下：
t（s） | 0 | 50 | 100 | 250 | 350 |
n（mol） | 0.5 | 0.42 | 0.41 | 0.40 | 0.40 |
則 100s 時， PCl3的物質的量濃度是__________________。
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【題目】向硫酸銅溶液中加入一小塊金屬鈉后，觀察到的現象有
①鈉浮于液面上 ②熔化成小球 ③發出嘶嘶的響聲，放出氣體
④鈉周圍藍色沉淀部分變黑 ⑤有藍色沉淀產生 ⑥析出大量紅色的銅
⑦小球在溶液中沉浮 ⑧小球在液面上游動、逐漸變小，直至消失
A. ①②③④⑤⑥ B. ①②③④⑤⑧ C. ①②③⑥⑧ D. ②⑥⑦
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