Question

【題目】在實驗室中嚴禁打鬧，某幾個同學在做實驗中打鬧而同時把盛有濃鹽酸和盛固體KClO3的試劑瓶打破，使其在地上混合立即產生大量黃綠色氣體，發生反應的化學方程式為：
KClO3+6HCl（濃） KCl+3Cl2↑+3H2O
（1）該反應中的氧化劑是 ．
（2）在化學方程式上標出電子轉移的方向和數目 ．
（3）如反應中轉移了0.50mol電子，則產生的氣體在標準狀況下體積為L．
（4）在清除碎片時某同學用濕毛巾捂住鼻子防止中毒，有以下四種溶液可浸濕毛巾，它們分別是：①NaOH溶液 ②NaCl溶液 ③KBr溶液 ④NaHCO3溶液．正確選擇是（填試劑號數）

Answer 1

【答案】
（1）KClO3
（2）
（3）6.72
（4）④
【解析】解：（1）KClO3中Cl元素的化合價降低，則KClO3為氧化劑，所以答案是：KClO3；（2）Cl元素的化合價由+5價降低為0，由﹣1價升高為0，該反應中轉移5e﹣ ， 電子轉移的方向和數目為 ，所以答案是： ；（3）由反應可知，轉移5mol電子，生成3molCl2 ， 如反應中轉移了0.50mol電子，則產生的氣體在標準狀況下體積為0.3mol×22.4L/mol=6.72L，所以答案是：6.72；（4）用濕毛巾捂住鼻子防止中毒，應選弱堿性物質吸收氯氣，只有④符合，而①堿性太強，②抑制氯氣溶解，③反應生成有毒物質溴，
所以答案是：④．