【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.H2O的摩爾質量為18g
B.3.01×1023個SO2分子的質量為32g
C.標準狀況下，1 mol任何物質體積均為22.4L
D.將0.1mol NH3溶于1L水，配成溶液中溶質的物質的量濃度為0.1mol/L
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【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數的數值，則下列說法中正確的是（ ）
A.44gCO2所含質子數為44NA個
B.常溫常壓，11.2L氧氣含原子數為NA個
C.2.3g鈉變為離子失電子數0.1NA
D.常溫常壓下，NA個氫原子的質量為2g
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【題目】一種含鋁、鋰、鈷的新型電子材料，生產中產生的廢料數量可觀，廢料中的鋁以金屬鋁箔的形式存在,鈷以Co2O3·CoO的形式存在，吸附在鋁箔的單面或雙面,鋰混雜于其中。從廢料中回收氧化鈷(CoO)工藝流程如下：
（1）過程Ⅰ中采用NaOH溶液溶出廢料中的Al，反應的離子方程式為________
（2）過程Ⅱ中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出鈷。則浸出鈷的化學反應方程式為 (產物中只有一種酸根)_________________
在實驗室模擬工業生產時，也可用鹽酸浸出鈷，但實際工業生產中不用 鹽酸，請從氧化還原和環境保護的角度分析不用鹽酸浸出鈷的主要原因是____________________
（3）過程Ⅲ得到鋰鋁渣的主要成分是LiF和Al(OH)3，碳酸鈉溶液在產生Al(OH)3時起重要作用，請寫出該反應的離子方程式__________________
（4）碳酸鈉溶液在過程Ⅲ和Ⅳ中所起作用有所不同，請寫出在過程Ⅳ中起的作用是______________
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【題目】已知水和苯不互相溶，苯不與鈉反應，在燒杯中加水和苯，將一小塊鈉投入燒杯中，觀察到的現象可能是
A. 鈉在水層中反應并四處游動 B. 鈉停留在苯層中不發生反應
C. 鈉在苯的液面上反應并四處游動 D. 鈉在苯與水的界面處反應，可能做上下跳動
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【題目】下列反應中，被還原的物質和被氧化的物質的物質的量之比最大的是
A. 銅和稀硝酸3Cu+8HNO3(稀)=2NO↑+3Cu(NO3)2+4H2O
B. 二氧化錳和濃鹽酸 MnO2+4HC1(濃)
MnCl2+Cl2↑+2H2O
C. 二氧化氮和水3NO2+H2O=2HNO3+NO
D. 氯氣和氨氣3Cl2+8NH3=N2+6NH4C1
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【題目】在實驗室中嚴禁打鬧，某幾個同學在做實驗中打鬧而同時把盛有濃鹽酸和盛固體KClO3的試劑瓶打破，使其在地上混合立即產生大量黃綠色氣體，發生反應的化學方程式為：
KClO3+6HCl（濃） 
KCl+3Cl2↑+3H2O
（1）該反應中的氧化劑是 ．
（2）在化學方程式上標出電子轉移的方向和數目 ．
（3）如反應中轉移了0.50mol電子，則產生的氣體在標準狀況下體積為L．
（4）在清除碎片時某同學用濕毛巾捂住鼻子防止中毒，有以下四種溶液可浸濕毛巾，它們分別是：①NaOH溶液 ②NaCl溶液 ③KBr溶液 ④NaHCO3溶液．正確選擇是（填試劑號數）
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【題目】某課外研究性學習小組擬用粗鹽（含有少量雜質包括：泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4）經提純后，配制0.4mol/L 450mL NaCl溶液．他們設計并實施了如下實驗，請根據已學過的知識回答下列問題：
（1）取一定量的粗鹽置于燒杯中加水溶解，所加的水量應為： ． （填選項）
A.多加水配成較稀的溶液
B.加入適量的水至能溶解的固體溶解即止
（2）將（1）中配制的粗鹽懸濁液過濾后取濾液加入過量的除雜試劑，如果除雜試劑可從下列六種溶液中選擇 ①Na2CO3溶液 ②KOH溶液 ③AgNO3溶液 ④NaOH溶液 ⑤NaHCO3溶液 ⑥BaCl2溶液，則正確的試劑和加入的順序應為 ． （填選項，多選、少選、錯選都不得分）
A．①②③B．②⑥⑤C．④⑥①D．①④⑥E．⑥①④F．⑥②⑤
將所得的懸濁液經過濾后取濾液加入足量的鹽酸，充分反應后對混合溶液進行蒸發、過濾、洗滌、干燥操作，得到純凈的NaCl固體，請描述在蒸發操作過程中玻璃棒的作用是 ．
（3）利用（2）中所得的NaCl固體繼續配制所需溶液．在托盤天平上稱量g NaCl固體．配制過程中需要使用的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、和 ．
（4）配制結束后同學們對實驗中出現的某些錯誤操作，對最終配制的溶液濃度的影響進行了分析，則下列錯誤操作會導致最終配制溶液中NaCl的濃度相比0.4mol/L的偏差是：（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）
①在上述（2）步中沒有使用鹽酸處理濾液，結果會 ，
②定容時俯視凹液面，結果會
③上下顛倒搖勻后液面低于刻度線，未及時加水至刻度線，結果會
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【題目】科學家將兩種元素鉛和氪的原子核對撞，獲得了一種質子數為118、質量數為293的超重元素，該元素原子核內的中子數與核外電子數之差為
A. 47 B. 57
C. 61 D. 175
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