Question

【題目】常溫下，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示[Ksp（CaSO4）=9×10﹣6]．下列說法正確的是（　）

A. b點對應的Ksp等于a點對應的Ksp

B. d點溶液通過蒸發可以變到c點

C. b點將有沉淀生成，平衡后溶液中c（SO42﹣）一定等于3×10﹣3 molL﹣1

D. 在任何溶液中，c（Ca2+）、c（SO42﹣）均相等．

Answer 1

【答案】A

【解析】該圖是CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線，線上的任意點都是平衡狀態，b和d不在曲線上，則b和d點不是平衡狀態。

A．Ksp是一常數，溫度不變Ksp不變，所以任意一點Ksp都相等，故A正確；

B．d為不飽和溶液，蒸發時硫酸根離子的濃度會增大，所以d點溶液通過蒸發不能變到c點，故B錯誤；

C．根據圖示數據可以看出b點Qc=2×l0-5＞Ksp，所以會生成沉淀，平衡向生成沉淀的方向進行，此時溶液中c（SO42﹣）會小于4×l0-3mol/L，由于c（Ca2+）＞c（SO42-），則c（SO42﹣）小于3×l0-3mol/L，故C錯誤；

D．常溫下，在任何溶液中，c（Ca2+）和c（SO42﹣）都滿足Ksp=c（Ca2+）×c（SO42﹣）=9×10﹣6，但二者濃度不一定相等，故D錯誤；

故答案選A。