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【題目】聚對苯二甲酸二烯丙酯(PDAP)是一種優良的熱固性樹脂,這種材料可以采取下列路線合成:

已知:

(1)F的分子式是________;C的化學名稱是_________

(2)反應④的類型是________;反應條件是________

(3)寫出反應③的化學方程式________________

(4)D的結構簡式是________。

(5)G是E的同分異構體,G具有如下性質:①能發生銀鏡反應,且1 mol G與銀氨溶液反應時最多可得到4 mol Ag;②遇FeCl3溶液呈紫色;③在稀硫酸中能發生水解反應。則符合上述條件的G最多有________種,這些不同結構的物質,它們的核磁共振氫譜峰的數目有何特點?__________________。

(5)試仿照題目中合成流程圖的形式,完成這一合成流程_______________________。

【答案】 C14H14O4 丙烯醇 取代反應 濃硫酸、加熱 10 各物質的核磁共振氫譜峰的數目相同,均為6種

【解析】考查有機物的推斷與合成,(1)根據PDAP的結構簡式,反應⑤為加聚反應,即F的結構簡式為,即F的分子式為C14H14O4,C3H6的結構簡式為CH2=CHCH3,反應①發生取代反應,即B的結構簡式為CH2=CHCH2Cl,反應②發生水解反應,即C的結構簡式為CH2=CHCH2OH,C的名稱為丙烯醇;(2)根據F的結構簡式,以及C的結構簡式,推出E的結構簡式為,則反應④的類型為取代或酯化反應;酯化反應的條件是濃硫酸和加熱;(3)根據信息II,以及反應③的產物,C5H8為異戊二烯,則化學反應方程式為;(4)根據E的結構簡式,以及信息I,則D的結構簡式為;(5)①能發生銀鏡反應,說明含有醛基,1molG與銀氨溶液反應最多生成4molAg,說明1molG中含有2mol醛基;遇FeCl3溶液呈紫色,說明含有酚羥基;能發生水解,說明含有甲酸某酯的結構,因此結構簡式為(-OOCH在苯環上的位置有4種)、(-OOCH在苯環上的位置有4種)、(-OOCH在苯環上的位置有2種),共有10種,根據結構簡式,得出各物質的核磁共振氫譜峰的數目相同,均為6種;(5)根據信息,以及上述合成路線,推出生成目標產物的路線為

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數的值.下列說法正確的是( 。
A.4 g氦氣中含有的分子數和原子數均為NA
B.標準狀況下,22.4 L CCl4中含有的分子數為NA
C.1 L 0.1 molL﹣1乙醇溶液中含有的氧原子數為0.1NA
D.1 mol Cl2完全反應轉移的電子數一定是2NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某有機物X的結構簡式如圖所示,則下列有關說法中不正確的是(  )
A.能發生加成、取代、氧化反應
B.1 mol該物質最多可與7mol NaOH反應
C.1 mol該物質最多可與6 mol H2反應
D.能與FeCl3溶液發生顯色反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現有如下描述

①冰的密度小于水,液態水中含有(H2O)n都是由于氫鍵所致

②不同種元素組成的多原子分子里的鍵一定都是極性鍵

③離子鍵就是陽離子、陰離子的相互引力

④用電子式表示MgCl2的形成過程:

⑤H2分子和Cl2分子的反應過程就是H2、Cl2分子里的共價鍵發生斷裂生成H原子、Cl原子,而后H原子、Cl原子形成離子鍵的過程

上述說法正確的是( )

A. ①②③④⑤ B. ①② C. D.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學與生活密切相關。下列生活中常見物質的俗名與化學式相對應的是

A.純堿— NaOHB.漂白粉— NaClO

C.大理石— CaCO3D.燒堿— Na2CO3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列化學用語正確的是( 。
A.新戊烷的結構簡式:C5H12
B.丙烷的比例模型:
C.四氯化碳的電子式:
D.乙烯的結構式:

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖是實驗室進行二氧化硫制備與性質實驗的組合裝置,部分固定裝置未畫出。下列有關說法正確的是

A. 關閉 K2,打開 K1,滴加硫酸,則裝置 B 中每消耗 1molNa2O2,轉移電子數為NA

B. 關閉 K1,打開 K2,試劑 X 是酸性 KMnO4 FeCl3 溶液,均可證明 SO2 有還原性

C. 為防止環境污染,裝置CE中的試劑均取用飽和的石灰水

D. 實驗過程中體現了硫酸的酸性、吸水性、難揮發性、強氧化性

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】利用電負性數值可以預測

A.分子的極性 B.分子的對稱性

C.分子的空間構型 D.化學鍵的極性

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】CO、CO2是化石燃料燃燒的主要產物。

(1)將含0.02mol CO2和0.01 mol CO的混合氣體通入有足量Na2O2固體的密閉容器中,同時不斷地用電火花點燃,充分反應后,固體質量增加_____g。

(2)已知:2CO(g)+O2(g)==2CO2(g) △H=-566.0kJ/mol,鍵能Eo-o=499.0kJ/mol。則反應:CO(g)+O2(g)CO2(g)+O(g)的△H=_________kJ/mol。

(3)在某密閉容器中發生反應:2CO2(g)2CO(g)+O2(g),1molCO2在不同溫度下的平衡分解量如圖所示。

①恒溫恒容條件下,能表示該可逆反應達到平衡狀態的有___(填字母)。

A.CO的體積分數保持不變 B.容器內混合氣體的密度保持不變

C.容器內混合氣體的平均摩爾質量保持不變

D.單位時間內,消耗CO的濃度等于生成CO2的濃度

②分析上圖,若1500℃時反應達到平衡狀態,且容器體積為1L,則此時反應的平衡常數K=___(計算結果保留1位小數)。

③向2L的恒容密閉容器中充入2molCO2(g),發生反應: 2CO2(g)2CO(g)+O2(g),測得溫度為T℃時,容器內O2的物質的量濃度隨時間的變化如曲線II所示。圖中曲線I表示相對于曲線II僅改變一種反應條件后,c(O2)隨時間的變化,則改變的條件是____;a、b兩點用CO濃度變化表示的凈反應速率關系為va(CO)____(填“>”“<”或“=”)vb(CO)。

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