【題目】除去下列物質中所含少量雜質（括號內為雜質），所選用的試劑和分離方法能達到實驗目的是（ ）
混合物 | 試劑 | 分離方法 | |
A | 苯（苯酚） | 溴水 | 過濾 |
B | 乙烷（乙烯） | 氫氣 | 加熱 |
C | 乙酸乙酯（乙酸） | NaOH溶液 | 蒸餾 |
D | 淀粉（氯化鈉） | 蒸餾水 | 滲析 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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【題目】電解質溶液電導率越大導電能力越強。常溫下用0.100 mol·L－1鹽酸分別滴定10.00 mL濃度均為0.100 mol·L－1的NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NH]溶液 (二甲胺在水中的電離與氨相似，在常溫下Kb[(CH3)2NH·H2O]＝1.6×10－4 )。利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導率如圖所示。下列說法正確的是
A. D點溶液中：2c(Na＋)＝3c(Cl－)
B. A點溶液中：c(H＋)＝c(OH－)＋c[(CH3)2NH·H2O]
C. 曲線②代表滴定二甲胺溶液的曲線
D. 在相同溫度下，A、B、C、D四點的溶液中，水的電離程度最大的是C點
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【題目】乙醇和甘油、苯酚的共同點是（ ）
A.都能和氫氧化鈉發生中和反應
B.都能與金屬鈉反應產生氫氣
C.都能與FeCl3溶液反應顯紫色
D.都屬于酚類化合物
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【題目】有關Fe(OH)3膠體的說法不正確的是
A. 呈紅褐色
B. Fe(OH)3膠體粒子的直徑介于1-100 nm之間
C. 用一束光照射它，能觀察到一條光亮的通路
D. 往飽和FeCl3溶液中加入NaOH溶液，可以制備Fe(OH)3膠體
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【題目】如圖所示裝置中，金屬鎂、鋁和電流表通過導線相連： 
（1）若燒杯中溶液為稀硫酸，兩極的電極反應式為： 負極；
正極 ．
（2）若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，兩極的電極反應式為： 負極；
正極 ．
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【題目】在一體積固定的密閉容器中加入反應物A，B，發生如下反應：A+2B3C．反應經2min后，A的濃度從開始時的1.0mol/L降到0.8mol/L．已知反應開始時B的濃度是0.8mol/L， 求：
（1）2min末B，C的濃度；
（2）2min內C的平均化學反應速率；
（3）2min末時物質B的轉化率．
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【題目】下列有關說法正確的是( )
A. 漂白粉久置于空氣中會增加漂白效果
B. 以海水為原料能制取Na、HCl、Mg、Br2等物質
C. 藍銅礦[Cu3(OH)2(CO3)2]也可表示為3CuO·2CO2·2H2O
D. 二氧化硅不與任何酸反應，可用石英制造耐酸容器
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【題目】（1）美國的研究人員合成了一種直接帶隙同素異形體的新型硅材料。
①在2013年，華盛頓卡內基研究所的TimothyStrobel和他的同事發現了Na4Si24，在真空下將Na4Si24加熱至400K，逐漸趕走鈉原子，得到了一種正交同素異形體的新型硅Si24。該反應化學方程式為 ______。
②硅可用作______材料，在此材料上集合多種電子元器件的電路模塊可用來制作手機芯片。
③下列有關硅材料說法正確的是______ (填字母)。
A.鹽酸可以與硅反應，故采用鹽酸為拋光液拋光單晶硅
B.氮化硅硬度大、熔點高，可用于制作高溫陶瓷和軸承
C.普通玻璃是由純堿、石灰石和石英砂組成的，其熔點很高
D.高純度的硅可用于制造高性能通訊材料—光導纖維
（2）中國科學院昆明植物研究所孫漢董院士帶領的研究團隊，歷經20余年的探索，首次發現五味子衍生物中具有強抗艾滋病毒的活性，有望成為一類新型的抗艾滋病藥物。五味子是著名中藥，其果含有五味子素及維生素C、樹脂、鞣質及少量糖類。
①維生素C又稱______。維生素C易溶于水，向其水溶液中滴入紫色石蕊試液，石蕊變紅色。說明維生素C溶液顯性；加熱該溶液至沸騰，紅色消失，表明維生素C受熱易被破壞。因此，烹調富含維生素C的食物時，要注意減少維生素C的損失，可采取的措施是______在堿性條件下，維生素C易被空氣氧化，燒煮時最好加____ 。
②人體需要的營養素除了維生素、糖類之外，還有油脂、蛋白質、水和____ ，請寫出葡萄搪在人體內發生氧化反應的化學方程式____ 。
（3）近幾年來，我國許多城市多次出現霧掛天氣。改善空氣質量保持空氣清新營造健康舒適的生存環境已成為全人類的共識。
①空氣污染指數是根據空氣中二氧化硫、______和可吸入顆粒(主要是PM2.5 )等污物的濃度計算出來的數值。
②下列行為能緩解城市大氣中PM2.5濃度的是_____ (填字母)。
A.燃放煙花爆竹 B.為城市主干道灑水保潔 C.大面積開發土建項目
③燃煤氣化有助于減少PM2.5，寫出焦炭與水蒸氣反應的化學方程式______ 。
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【題目】還原沉淀法是處理含鉻（含Cr2O72－和CrO42－）工業廢水的常用方法，過程如下：
已知轉化過程中的反應為2CrO42﹣(aq)+2H+(aq)
Cr2O72﹣(aq)+H2O（l）。轉化后所得溶液中鉻元素的含量為28.6 g/L，CrO42－有10/11轉化為Cr2O72－，下列說法不正確的是( )
A. 溶液顏色保持不變，說明上述可逆反應達到平衡狀態
B. 若用綠礬（FeSO4·7H2O）作還原劑，處理1L廢水，至少需要917.4 g
C. 常溫下轉化反應的平衡常數K=l×1014．則轉化后所得溶液的pH=6
D. 常溫下Ksp[Cr(OH)3]=1×10-32，要使處理后廢水中的c（Cr3＋）降至1×10-5mol／L，應調溶液的pH=5
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