Question

【題目】在一體積固定的密閉容器中加入反應物A，B，發生如下反應：A+2B3C．反應經2min后，A的濃度從開始時的1.0mol/L降到0.8mol/L．已知反應開始時B的濃度是0.8mol/L， 求：
（1）2min末B，C的濃度；
（2）2min內C的平均化學反應速率；
（3）2min末時物質B的轉化率．

Answer 1

【答案】
（1）解：經2min后，A的濃度從開始時的1.0mol/L降到0.8mol/L．已知反應開始時B的濃度是0.8mol/L，則

	A+	2B		3C
開始	1.0	0.8		0
轉化	0.2	0.4		0.6
2min	0.8	0.4		0.6

由上述分析可知，2min末B，C的濃度為0.6mol/L，

答：2min末B，C的濃度為0.6mol/L

（2）解：2min內C的平均化學反應速率為 =0.3mol/（L．min），

答：2min內C的平均化學反應速率為0.3mol/（L．min）

（3）解：2min末時物質B的轉化率為 ×100%=50%，

答：2min末時物質B的轉化率為50%

【解析】經2min后，A的濃度從開始時的1.0mol/L降到0.8mol/L．已知反應開始時B的濃度是0.8mol/L，則

	A+	2B		3C
開始	1.0	0.8		0
轉化	0.2	0.4		0.6
2min	0.8	0.4		0.6

并結合v= 、轉化率= ×100%計算．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解化學平衡的計算的相關知識，掌握反應物轉化率=轉化濃度÷起始濃度×100%=轉化物質的量÷起始物質的量×100%；產品的產率=實際生成產物的物質的量÷理論上可得到產物的物質的量×100%．