【題目】下列分子或離子中，含有孤對電子的是（ ）
A.NH4+B.CH4C.SiH4D.PH3
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】乙酸乙酯是一種用途廣泛的精細化工產品。某課外小組設計實驗室制取并提純乙酸乙酯的方案如下：
已知：①氯化鈣可與乙醇形成CaCl2·6C2H5OH
②有關有機物的沸點：
試劑 | 乙醚 | 乙醇 | 乙酸 | 乙酸乙酯 |
沸點/℃ | 34.7 | 78.5 | 118 | 77.1 |
③2CH3CH2OH
CH3CH2OCH2CH3＋H2O
I．制備過程
裝置如圖所示，A中放有濃硫酸，B中放有9.5mL無水乙醇和6mL冰醋酸，D中放有飽和碳酸鈉溶液。
（1）寫出乙酸與乙醇發生酯化反應的化學方程式 。
（2）實驗過程中滴加大約3mL濃硫酸，B的容積最合適的是 （填入正確選項前的字母）
A．25mL B．50mL C．250mL D．500mL
（3）球形干燥管的主要作用是 。
（4）預先向飽和Na2CO3溶液中滴加幾滴酚酞試液，目的是
。
Ⅱ．提純方法：①將D中混合液轉入分液漏斗進行分液。
②有機層用5mL飽和食鹽水洗滌，再用5mL飽和氯化鈣溶液洗滌，最后用水洗滌。有機層倒入一干燥的燒瓶中，用無水硫酸鎂干燥，得粗產物。
③將粗產物蒸餾，收集77.1℃的餾分，得到純凈干燥的乙酸乙酯。
（5）第①步分液時，選用的兩種玻璃儀器的名稱分別是 、 。
（6）第②步中用飽和食鹽水、飽和氯化鈣溶液、最后用水洗滌，分別主要洗去粗產品中的 ， ， 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列框圖涉及的物質所含元素中，除一種元素外，其余均為1～18號元素。
已知：A、F為無色氣體單質，B為具有刺激性氣味的氣體，化學家哈伯因合成B獲得1918年的諾貝爾化學獎。C為黑色氧化物，E為紫紅色金屬單質，I為藍色沉淀(部分反應的產物未列出)。請回答下列問題：
(1)常溫下鋁遇到G的濃溶液后表面形成一層致密的保護膜，該現象稱為___________。
(2)E與G的稀溶液反應的離子方程式為_________。
(3)在25 ℃和101 kPa的條件下，將VL的B氣體溶于100 mL水中，得到密度為ρg·mL－1的溶液M，則M溶液的物質的量濃度為________ mol·L－1。(已知25 ℃、101 kPa條件下氣體摩爾體積為24.5 L·mol－1，不必化簡)
(4)分別蘸取B的濃溶液和G的濃溶液的玻璃棒，接近后的現象是_________。
(5)B和C反應的化學方程式為__________。
(6)J、K是同種金屬的不同氯化物，K為白色沉淀。寫出SO2還原J生成K的離子方程式：______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】無色的混合氣體甲中可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的幾種。將100 mL氣體甲經過下圖實驗處理，結果得到酸性溶液，而幾乎無氣體剩余，則氣體甲的組成可能為
A.NH3、NO2、N2B.NH3、NO、CO2
C.NH3、NO2、COD.NO、CO2、N2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】高分子材料PET聚酯樹脂和PMMA的合成路線如下：
已知：Ⅰ.RCOOR′+ R′′18OH
RCO18OR′′+ R′OH（R、R′、R′′代表烴基）；
Ⅱ.
（R、R′代表烴基）；
（1）①的反應類型是______。
（2）②的化學方程式為______。
（3）PMMA單體的官能團名稱是______、______。
（4）F的核磁共振氫譜顯示只有一組峰，⑤的化學方程式為______。
（5）G的結構簡式為______。
（6）下列說法正確的是______（填字母序號）。
a.⑦為酯化反應
b.B和D互為同系物
c.D的沸點比同碳原子數的烷烴高
d.1 mol
與足量NaOH溶液反應時，最多消耗4 molNaOH
（7）J的某種同分異構體與J具有相同官能團，且為順式結構，其結構簡式是______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）如圖所示，將氯氣依次通過盛有干燥有色布條的廣口瓶A和盛有潮濕有色布條的廣口瓶B，可觀察到的現象是__，發生該現象的原因___。（試用離子方程式和簡單文字解釋）
（2）為防止氯氣尾氣污染空氣，根據氯水顯酸性的性質，可用__溶液吸收多余的氯氣，原理是___（用化學方程式表示）。
（3）根據這一原理，工業上常用廉價的石灰乳吸收工業氯氣尾氣制得漂白粉，漂白粉的有效成分是__（填化學式），長期露置于空氣中的漂白粉會變質，變質后的漂白粉加稀鹽酸后產生的氣體是__（用字母代號填）。
A．O2 B．Cl2 C．CO2 D．HClO
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定條件下,將
體積NO和
體積O2同時通入倒立于水中且盛滿水的容器中,充分反應后,容器內殘留
體積的氣體,該氣體與空氣接觸變為紅棕色,則
為( )
A. 3:2 B. 2:3 C. 8:3 D. 3:8
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)比較給出
能力的相對強弱：
________
（填“>”“<”或“=”）；用一個化學方程式說明
和
結合能力的相對強弱________。
(2)
是離子化合物，各原子均滿足8電子穩定結構。寫出的電子式________。
(3)在常壓下，甲醇的沸點（65℃）比甲醛的沸點（-19℃）高。主要原因是________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定條件下，在體積為3L的密閉容器中化學反應CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)達到平衡狀態。
（1）該反應的平衡常數表達式K＝__；根據圖，升高溫度，K值將__(填“增大”、“減小”或“不變”)。
（2）500℃時，從反應開始到化學平衡狀態，以H2的濃度變化表示的化學反應速率是__(用nB、tB表示)。
（3）判斷該可逆反應達到化學平衡狀態的標志是__(填字母，下同)。
a.υ生成(CH3OH)＝υ消耗(CO) b.混合氣體的密度不再改變
c.混合氣體的平均相對分子質量不再改變 d.CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化
（4）300℃時，將容器的容積壓縮到原來的
，在其他條件不變的情況下，對平衡體系產生的影響是____。
a.c(H2)減小 b.正反應速率加快，逆反應速率減慢
c.CH3OH的物質的量增加 d.重新平衡時
減小
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