Question

【題目】乙酸乙酯是一種用途廣泛的精細化工產品。某課外小組設計實驗室制取并提純乙酸乙酯的方案如下：

已知：①氯化鈣可與乙醇形成CaCl2·6C2H5OH

②有關有機物的沸點：

試劑	乙醚	乙醇	乙酸	乙酸乙酯
沸點/℃	34.7	78.5	118	77.1

③2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3＋H2O

I．制備過程

裝置如圖所示，A中放有濃硫酸，B中放有9.5mL無水乙醇和6mL冰醋酸，D中放有飽和碳酸鈉溶液。

（1）寫出乙酸與乙醇發生酯化反應的化學方程式 。

（2）實驗過程中滴加大約3mL濃硫酸，B的容積最合適的是 　　　　 （填入正確選項前的字母）

A．25mL B．50mL C．250mL D．500mL

（3）球形干燥管的主要作用是 。

（4）預先向飽和Na2CO3溶液中滴加幾滴酚酞試液，目的是

。

Ⅱ．提純方法：①將D中混合液轉入分液漏斗進行分液。

②有機層用5mL飽和食鹽水洗滌，再用5mL飽和氯化鈣溶液洗滌，最后用水洗滌。有機層倒入一干燥的燒瓶中，用無水硫酸鎂干燥，得粗產物。

③將粗產物蒸餾，收集77.1℃的餾分，得到純凈干燥的乙酸乙酯。

（5）第①步分液時，選用的兩種玻璃儀器的名稱分別是 、 。

（6）第②步中用飽和食鹽水、飽和氯化鈣溶液、最后用水洗滌，分別主要洗去粗產品中的 ， ， 。

Answer 1

【答案】（1）CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOCH2CH3＋H2O（2分）

（2）B （1分）　　　�。�3）防倒吸 （1分）

（4）便于觀察液體分層（答案合理即可得分）（1分）。

（5）分液漏斗 （1分）；燒杯 （1分）

（6）碳酸鈉（1分） 乙醇（1分） 氯化鈣（1分）

【解析】試題I．制備過程

（1）乙酸與乙醇在濃硫酸加熱的條件下發生酯化反應，生成乙酸乙酯和水，化學方程式見答案； （2）實驗過程中圓底燒瓶需要加熱，最大盛液量不超過其容積的一半，燒瓶內液體的總體積為18.6mL， B的容積最合適的是50mL，選B；

（3）球形干燥管的主要作用是防止倒吸；

（4）預先向飽和Na2CO3溶液中滴加幾滴酚酞試液，目的是便于觀察液體分層（答案合理即可得分）。

Ⅱ．提純方法：

（5）第①步分液時，選用的兩種玻璃儀器的名稱分別是分液漏斗、燒杯。

（6）第②步中用飽和食鹽水、飽和氯化鈣溶液、最后用水洗滌，分別主要洗去粗產品中的碳酸鈉、乙醇、氯化鈣。