【題目】無色的混合氣體甲中可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的幾種。將100 mL氣體甲經過下圖實驗處理，結果得到酸性溶液，而幾乎無氣體剩余，則氣體甲的組成可能為
A.NH3、NO2、N2B.NH3、NO、CO2
C.NH3、NO2、COD.NO、CO2、N2
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【題目】碘化鋰（
）在能源、醫藥等領域有重要應用，某興趣小組制備
和，流程如下：
已知：在75~80℃轉變成
，80~120℃轉變成
，300℃以上轉變成無水。
b.易溶于水，溶解度隨溫度升高而增大。
c.在空氣中受熱易被氧化。
請回答：
(1)步驟II，調
，為避免引入新的雜質，適宜加入的試劑為________。
(2)步驟III，包括蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥等多步操作。
下列說法正確的是________。
A.為得到較大的晶體顆粒，宜用冰水浴快速冷卻結晶
B.為加快過濾速度，得到較干燥的晶體，可進行抽濾
C.宜用熱水洗滌
D.可在80℃鼓風干燥
(3)步驟IV，脫水方案為：將所得置入坩堝中，300℃加熱，得樣品。用沉淀滴定法分別測定所得、樣品純度，測定過程如下：稱取一定量樣品，溶解，定容于容量瓶，將容量瓶中的溶液倒入燒杯，用移液管定量移取燒杯中的溶液加入錐形瓶，調
，用滴定管中的
標準溶液滴定至終點，根據消耗的標準溶液體積計算，得、的純度分別為99.96%，95.38%。純度偏低。
①上述測定過程提及的下列儀器，在使用前一定不能潤洗的是________。
A.容量瓶 B.燒杯 C.錐形瓶 D.滴定管
②測定過程中使用到移液管，選出其正確操作并按序列出字母：
蒸餾水洗滌→待轉移溶液潤洗→________→_______→_______→_______→洗凈，放回管架。
a.移液管尖與錐形瓶內壁接觸，邊吹氣邊放液
b.放液完畢，停留數秒，取出移液管
c.移液管尖與錐形瓶內壁接觸，松開食指放液設備
d.洗耳球吸溶液至移液管標線以上，食指堵住管口
e.放液完畢，抖動數下，取出移液管
f.放液至凹液面最低處與移液管標線相切，按緊管口
③純度偏低，可能的主要雜質是________。
(4)步驟IV，采用改進的實驗方案（裝置如圖），可以提高純度。
①設備X的名稱是________。
②請說明采用該方案可以提高純度的理由________。
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【題目】已知碳碳單鍵可以繞鍵軸自由旋轉，結構簡式為如圖所示的烴，下列說法中正確的是( )
A. 分子中處于同一直線上的碳原子最多有6個
B. 該烴苯環上的二氯代物共有13種
C. 該烴的一氯代物共有8種
D. 分子中至少有12個碳原子處于同一平面上
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【題目】為了探究鐵與氯氣的反應，某同學甲設計了如下的實驗方案及步驟。
實驗裝置圖
（1）用注射器吸取20 mL左右的________（填化學式）。
（2）按圖所示連接實驗裝置，并固定在鐵架臺上。經檢驗裝置不漏氣。在硬質玻璃管內加入一定量的細鐵絲，一支試管內加入硫氰化鉀溶液，另一支試管中加入氫氧化鈉溶液。
（3）加熱硬質玻璃管內鐵絲約1 min，然后把注射器中的氯氣注入到硬質玻璃管內，觀察實驗現象。硬質玻璃管內可觀察到產生__________色的煙，盛硫氰化鉀溶液的試管內顯____________。
（4）請寫出加入硫氰化鉀溶液試管中所發生反應的離子方程式：_____________________。其中，氫氧化鈉溶液的作用是______________。
（5）某同學取適量生成物溶于水得50.0mL溶液，加入足量的AgNO3溶液，得21.525g白色沉淀。則溶液中c(Cl－)＝__________mol·L－1。
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【題目】已知
為
和
的混合物，且知氧化性順序：
，取樣品進行如下圖所示的實驗：
（1）寫出③步可能發生反應的3個離子方程式為________________________、________________________、________________________。
（2）若溶液E中只有一種金屬離子，則一定是______；若D固體是純凈物，該固體是______。（填化學式）
（3）向溶液A中加入
粉，若會反應，則寫出反應的離子方程式，若不會反應，則填“不能”在橫線上__________________________________________。
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【題目】能證明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的實驗事實是（ ）
A.CO2溶于水形成碳酸，SiO2難溶于水
B.CO2通入可溶性硅酸鹽中析出硅酸沉淀
C.高溫下SiO2與碳酸鹽反應生成CO2
D.HCl通入可溶性碳酸鹽溶液中放出氣體，氯化氫通入可溶性硅酸鹽溶液中生成沉淀
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【題目】硫酸鐵銨[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一種重要鐵鹽。為充分利用資源，變廢為寶，在實驗室中探究采用廢鐵屑來制備硫酸鐵銨，具體流程如下：
回答下列問題：
（1）步驟①的目的是去除廢鐵屑表面的油污，方法是_________________。
（2）步驟②需要加熱的目的是_________________，溫度保持80~95 ℃，采用的合適加熱方式是_________________。鐵屑中含有少量硫化物，反應產生的氣體需要凈化處理，合適的裝置為_________________（填標號）。
（3）步驟③中選用足量的H2O2，理由是_________________。分批加入H2O2，同時為了_________________，溶液要保持pH小于0.5。
（4）步驟⑤的具體實驗操作有______________，經干燥得到硫酸鐵銨晶體樣品。
（5）采用熱重分析法測定硫酸鐵銨晶體樣品所含結晶水數，將樣品加熱到150 ℃時，失掉1.5個結晶水，失重5.6%。硫酸鐵銨晶體的化學式為______________。
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【題目】有V、W、X、Y、Z五種元素，它們的核電荷數依次增大，且都小于20。其中只有X、Z是金屬元素；V元素的一種核素原子核內無中子，Z元素原子的最外層只有一個電子；W和Y元素原子的最外層電子數相同，且W元素原子L層電子數是K層電子數的3倍；X元素原子的最外層電子數是Y元素原子最外層電子數的一半。回答下列問題：
（1）V的一種核素中質子數為中子數的1/2，則該核素的名稱為____。
（2）Z的元素符號為____。
（3）X元素的離子結構示意圖為___。
（4）Y的單質在加熱條件下與鐵反應的化學方程式為____。
（5）W元素的原子結構示意圖為_____。
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