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常溫時，下列敘述正確的是

A．pH＝9的NH₄Cl與NH₃?H₂O混合溶液中c(Cl^-)>c )

B．pH＝2．5的可樂中c(H^＋) 是pH＝3．5的檸檬水中c(H^＋)的10倍

C．AgCl在0．1mol /L CaCl₂溶液和0．1mol/L NaCl溶液中的溶解度相同

D．1 mL 1mol /L Na₂CO₃溶液加水稀釋至100mL， pH和K_w均減小

試題分析：A、pH=9的NH₄Cl與NH₃·H₂O混合溶液中NH₃·H₂O的電離程度大于NH₄Cl的水解程度，所以c(Cl^-)<c(NH₄⁺)，錯誤；B、pH=2．5的可樂中c（H⁺）=1×10^-2^．5mol/L，pH=3．5的檸檬水中c（H⁺）=1×10^-3^．5mol/L，前者是后者的10倍，正確；C、0．1 mol／L CaCl₂溶液和0．l mol／L NaCl溶液中的氯離子的濃度不同，影響氯化銀的溶解平衡，導致AgCl的溶解度不同，錯誤；D、K_w是溫度常數，溫度不變，K_w不變，錯誤，答案選B。_w的判斷，同一物質在不同溶劑中的溶解度的判斷

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液中各微粒的濃度關系正確的是
A．等pH的氨水、KOH溶液、Ba（OH）₂溶液中：c（NH⁺₄）=c（K⁺）=c（Ba²⁺）
B．0．2 mol·L^-1的某一元弱酸HA溶液和0．l mol·L^-1NaOH溶液等體積混合后的溶液：
2c（OH^-）+ c（A^-）＝c（HA）+2 c（H⁺）
C．向NH₄HCO₃溶液中滴加NaOH溶液至pH=7：c（NH₄^＋）+ c（Na⁺）＝c（HCO₃^－）+ c（CO₃²^－）
D．將10 mL 0．l mol·L^-1 Na₂CO₃溶液逐滴滴加到10 mL 0．l mol·L^-1鹽酸中：
c（Na⁺）＞c（Cl^－）＞c（HCO₃^－）＞c（CO₃²^－）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）（1）常溫時，將濃度為m mol· L^-1的CH₃COOH溶液和n mol·L^-1NaOH溶液等體積混合，混合后溶液的pH＝7，m與n的大小關系是m    n（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）；若將PH=2的CH₃COOH溶液和PH=12的NaOH溶液等體積混合，混合溶液的PH    7
（2）消防用的泡沫滅火器內裝的藥品是硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液，用離子方程式表示二者混合時發生的反應
（3）常溫下某強酸溶液pH=a，強堿溶液pH=b，已知a＋b＝12，酸堿溶液混合pH=7，則酸溶液體積V₁和堿溶液體積V₂的關系為
（4）常溫時K_SP[Cu(OH)₂]= 2.2×10^－20,將Cu(OH)₂溶于2.2mol/LCuCl₂溶液中形成平衡，溶解平衡方程式為                               ，溶液的PH為
（5）物質的量濃度相同的下列溶液①(NH₄)₂CO₃  ②(NH₄)₂SO₄  ③NH₄HCO₃ ④NH₄HSO₄⑤NH₄Cl
⑥NH₃·H₂O。c(NH₄⁺)由小到大的排列順序是                （填序號）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列選項合理的是（）
A．pH皆等于3 的兩種溶液都稀釋100倍后，pH都為5
B．10mL 0.02mol/L HCl溶液與10mL 0.02mol/L Ba(OH)₂溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20mL，則溶液的pH＝7
C．在0.1mol/L某二元弱酸強堿鹽NaHA溶液中，c（Na^＋）＝2c（A²^－）＋c（HA^－）＋c（H₂A）
D．室溫下，在一定量稀氨水中逐滴滴入稀鹽酸，對于所得溶液中離子濃度大小關系
可能是：c（NH₄⁺）>c（Cl^—）>c（OH^—）>c（H⁺）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

(15分)氮元素的化合物在工農業以及國防科技中用途廣泛，但也會對環境造成污染，如地下水中硝酸鹽造成的氮污染已成為一個世界性的環境問題。請回答下列問題：
(1)某課題組模擬地下水脫氮過程，利用Fe粉和KNO₃溶液反應探究脫氨原理。
①用適量0.1mol

L^-1H₂SO₄洗滌Fe粉，主要反應的化學方程式為                   ，之后用蒸餾水洗滌鐵粉至中性；
②將KNO₃溶液的pH調至2.5；
③向②調節pH后的KNO₃溶液中持續通入一段時間N₂，目的是           。
④用足量Fe粉還原③處理后的KNO₃溶液。充分反應后，取少量反應液，加入足量NaOH溶液，加熱，產生能使濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體，請根據以上信息寫出Fe粉和KNO₃溶液反應的離子方程式__。
(2)神舟載人飛船的火箭推進器中常用肼(N₂H₄)作燃料。NH₃與NaClO反應可得到肼(N₂H₄),該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為                 。
(3)常溫下向含0.01 mol HCl的溶液中緩緩通入224 mLNH₃（標準狀況，溶液體積變化忽略不計)。
①在通入NH₃的過程中，溶液的導電能力   _________ (填“增強”、“減弱”或“基本不變”),理由是           ；水的電離程度         (填“增大”、“減小”或“基本不變”)。
②向HCl和NH₃完全反應后的溶液中繼續通入NH₃，所得溶液中的離子濃度大小關系可能正確的是        (填字母編號)。
a．c(H⁺)＞c(C1^-)＞c(OH^-)＞c(NH₄⁺)     b．c(NH₄⁺)＞c(C1^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)
c．c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(C1^-)＞c(OH^-)     d．c(C1)＝c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＝c(OH^-)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（17分）化學反應原理在科研和生產中有廣泛應用。
（1）一定條件下，模擬某礦石形成的反應aW+bQ→cN+dP+eR得到兩個圖像。

①該反應的△H 0（填“>”、“=”或“<”）。
②某溫度下，平衡常數表達式為K =c²（X），則由圖（2）判定X代表的物質為____。
（2）將E和F加入密閉容器中，在一定條件下發生反應：E（g）+F（s）

2G（g）。忽略
固體體積，平衡時G的體積分數（%）隨溫度和壓強的變化如下表所示：

則K（915℃）與K（810℃）的關系為K（915℃）____K（810℃）（填“大于”、“等于”或“小于”），a、b、f三者的大小關系為，1000℃、3．0 MPa時E的轉化率為____。（3）25℃時，H₂CO₃

HCO₃^－+H⁺的電離常數K_a=4×10^—7 mo1·L^－1，則該溫度下，NaHCO₃的水解常數K_h= ，請用適當的試管實驗證明Na₂CO₃溶液中存在CO₃²^－+H₂O

HCO₃^－+OH^－的事實。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列表達不正確的是

A．NaHS在水中的電離方程式為：NaHS=Na⁺+HS^-和HS^-

H⁺+S^2-

B．同物質的量濃度的氨水和鹽酸反應至中性時所用體積：V（NH₃·H₂O）＜V（HCl）

C．Na₂SO₃溶液中：c（H⁺）+ c（HSO₃^-）+ 2c（H₂SO₃）= c（OH^-）

D．同濃度的下列溶液中，c（CH₃COO^-）的大小：CH₃COONa＞CH₃COONH₄＞CH₃COOH

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

H₂S水溶液中存在電離平衡H₂S

H⁺+HS^-和HS^-

H⁺+S^2-若向H₂S溶液中

A．加水，平衡向右移動，溶液中氫離子濃度增大

B．通入過量SO₂氣體，平衡向左移動，溶液pH值增大

C．滴加新制氯水，平衡向左移動，溶液pH值減小

D．加入少量硫酸銅固體（忽略體積變化），溶液中所有離子濃度都減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強酸，其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數：

酸	HClO₄	H₂SO₄	HCl	HNO₃
K_a	1.6×10^－5	6.3×10^－9	1.6×10^－9	4.2×10^－10

從以上表格中判斷以下說明不正確的是(　　)
A．在冰醋酸中這四種酸都沒有完全電離
B．在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中最強的酸
C．在冰醋酸中硫酸的電離方程式為H₂SO₄=2H^＋＋SO

D．水對于這四種酸的強弱沒有區分能力，但醋酸可以區分這四種酸的強弱

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