【題目】取50.0mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入過量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用 過量稀硝酸處理后沉淀量減少到4.66g，并有氣體放出。試計算：
（1）原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物質的量濃度_______________；
（2）產生的氣體在標準狀況下的體積_____________。(要有過程)
【答案】 Na2CO3的物質的量濃度為1.0mol/L，Na2SO4的物質的量濃度為0.4mol/L 二氧化碳的體積為1.12L
【解析】試題分析：沉淀用過量稀HNO3處理后，剩余的4.66 g必為BaSO4，由SO42-守恒知，n（Na2SO4）=n(BaSO4)=
=0.02mol,則c(Na2SO4)=
=；而m(BaCO3)=14.51g-4.66g=9.85g，由CO32-守恒知，n(Na2CO3)=n(BaCO3)=
=0.05mol,則c(Na2CO3)=
（2）由C原子守恒知，n(CO2)=n(CO2-3)="0.05" mol，所以V(CO2)="0.05" mol×22.4 L/mol＝1.12L.
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A. 淀粉在人體內能水解成葡萄糖 B. 纖維素和淀粉遇碘水均呈藍色
C. 葡萄糖和淀粉均屬于高分子化合物 D. 凡含有食品添加劑的食物均不可食用
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【題目】常溫下，甲、乙兩杯醋酸稀溶液，甲的pH=a，乙的pH=a+1，下列關于溶液中的量的關系判斷正確的是
A. H+濃度：10c(H+)甲=c(H+)乙 B. OH-濃度：c(OH-)甲=10c(OH-)乙
C. 溶液濃度：c(甲)>10c(乙) D. 與等量NaOH反應耗酸體積：10V(甲)>V（乙）
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【題目】氮是生命物質的重要組成元素之一，以氮氣為原料的合成氨工業可以實現大規模固氮，氨可用于生成氯化銨、硫酸銨等化學肥料。
（1）科學家已成功合成少量N4分子，N4和N2互為_____，NH3分子的空間構型為型______。
（2）疊氮化鈉（NaN3）受撞擊完全分解產生鈉和氮氣，故可應用于汽車安全氣囊。若產生40.32L(標況下)氮氣，至少需要疊氮酸鈉_____g，轉移電子____個。
（3）檢驗銨態氮肥中銨根離子的實驗方案是（補充寫出步驟，現象）：取樣，溶于水_________________________________________________。
（4）等物質的量濃度的兩溶液,pH大小為:氯化銨__________硫酸銨(選填>、=或< ,下同);銨根離子濃度相同的兩溶液,兩者的濃度大小關系為:氯化銨_____硫酸銨;
最新“人工固氮”的研究報道:常溫常壓、催化劑條件下, N2在催化劑表面與水發生反應：與水發生反應: 2N2(g)＋6H2O(g)
4NH3(g)＋3O2(g)－Q,(Q>0)
（5）如果反應的平衡常數K值變小,該反應正反應速率_______ (選填增大、減小或不變,下同),逆反應速率_______.
（6）若反應在恒容條件下進行，請用上述反應中的有關物理量來說明該反應已達到平衡狀態_______.
（7）下列能夠提高氮氣轉化率的措施是：_____
A.適當升高溫度 b.增加水的用量
C.使用高效催化劑 d.擴大容器體積
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【題目】對于(NH4)2SO4溶液，下列說法正確的是
A. 溶液中存在電離平衡：(NH4)2SO4
2NH4++SO42-
B. 向溶液中滴加少量濃硫酸，c(NH4+)與c(SO42-)均增大
C. 加水稀釋，溶液中所有離子的濃度均減小
D. 溶液中：c(SO42-)=2c(NH4+)+2c(NH3·H2O)
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【題目】某溫度下，向一定體積0.1mol·L－1的醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH=－lg[OH－])與pH的變化關系如圖所示則
A. M點所示溶液的導電能力強于Q點
B. N點所示溶液中c(CH3COO－)＞c(Na+)
C. M點和N點所示溶液中水的電離程度相同
D. Q點消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積
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【題目】在某無色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量，產生沉淀的質量與加入的NaOH溶液 體積的關系如圖所示，由此確定，原溶液中含有的陽離子是（ ）
A. Mg2+、Al3+、Fe2+ B. H+、Mg2+、Al3+
C. H+、Ba2+、Al3+ D. 只有Mg2+、Al3+
【答案】B
【解析】根據圖像，可以看出分為4個階段：第一階段無沉淀，第二階段沉淀量逐漸增多到最大量，第三階段有部分沉淀能和氫氧化鈉繼續反應，即部分沉淀溶解，第四階段沉淀的量不再隨著氫氧化鈉量的增多而增加。第一階段無沉淀，說明水溶液中一定含有氫離子，故AD錯誤，第三階段有部分沉淀能和氫氧化鈉繼續反應，說明部分沉淀是氫氧化鋁，原溶液中一定含有鋁離子，第四階段沉淀的量不再隨著氫氧化鈉量的增多而增加，說明一定有一種沉淀和氫氧化鈉不反應，可推知該沉淀是氫氧化鎂，原溶液中一定含有鎂離子，銅離子有顏色，與溶液無色不符，故B正確，C錯誤；故選B。
【題型】單選題
【結束】
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【題目】將適量鐵粉放入FeCl3溶液中，完全反應后，溶液中的Fe2＋和Fe3＋濃度相等，則已反應的Fe3＋和未反應的Fe3＋的物質的量之比是( )
A. 2∶3 B. 3∶2
C. 1∶2 D. 1∶1
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【題目】下列說法不正確的是
A.含有少量氯化鈉的硝酸鉀粉末，可采用冷卻熱飽和溶液的結晶法進行提純
B.實驗室中少量金屬鈉常保存在煤油中，實驗時多余的鈉不能放回原試劑瓶中
C.鐵絲能代替鉑絲做焰色反應實驗
D.苯不能用帶橡膠塞的試劑瓶貯存
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【題目】按要求填空。
（1）利用鉛蓄電池電解氯化鈉溶液，其在充電時陽極反應為____，放電生成的固體會附聚在電極表面，工作過程中若正極質量增重96g時，理論上電路中轉移的電子數為____。
（2）CO與H2一定條件下反應生成甲醇（CH3OH），甲醇是一種燃料，可利用甲醇設計一個燃料電池，用稀硫酸作電解質溶液，多孔石墨做電極，該電池負極反應式為_______。
（3）某實驗小組同學對電化學原理進行了一系列探究活動。
①如圖1為某實驗小組依據氧化還原反應：(用離子方程式表示)_____設計的原電池裝置
②其他條件不變，若將鹽橋換成彎銅導線與石墨相連成n型，如圖2所示。
在甲裝置中銅電極反應為_______________；乙裝置中石墨(1)為________極(填“正”、“負”、“陰”或“陽”)，乙裝置中與銅絲相連石墨電極上發生的反應式為_________________.
③某課題組利用圖3所示裝置，探究NO2和O2化合生成N2O5形成原電池的過程，該電池的正極反應式應為___________。
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