【題目】下列關(guān)于碳酸鈉和碳酸氫鈉的比較不正確的是（ ）
A.二者在水中的溶解度不同，相同溫度下，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉
B.二者熱穩(wěn)定性不同，碳酸鈉的熱穩(wěn)定性強于碳酸氫鈉
C.二者都能與鹽酸反應放出二氧化碳氣體，碳酸氫鈉俗稱蘇打或純堿
D.二者在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】沉淀轉(zhuǎn)化廣泛應用于工業(yè)生產(chǎn)和科學實驗。為了探究AgCl、Ag2S（黑色）的溶解性及轉(zhuǎn)化等相關(guān)性質(zhì)，做以下實驗：
步 驟 | 現(xiàn) 象 |
Ⅰ.將NaCl溶液滴入AgNO3溶液中至恰好完全反應。 | 產(chǎn)生白色沉淀。 |
Ⅱ.過濾出Ⅰ中的白色沉淀置于試管中，在試管中加入過量Na2S溶液并充分振蕩。 | 白色沉淀變?yōu)楹谏?/span> |
Ⅲ.過濾出Ⅱ中的黑色沉淀置于試管中，在試管中加入過量的NaCl溶液并充分振蕩后靜置。 | 沉淀由黑色最后完全變?yōu)槿榘咨?/span> |
回答下列問題：
（1）Ⅰ中的白色沉淀是__________。
（2）寫出Ⅱ中沉淀變黑的離子方程式__________ ，沉淀轉(zhuǎn)化的主要原因是______________。
（3）濾出步驟Ⅲ中的乳白色沉淀，加入過量的濃HNO3使之充分反應，有紅棕色氣體生成，尚有部分沉淀未溶解，過濾得到濾液X和白色沉淀Y。
ⅰ.向X中滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；
ⅱ.將Y與足量的KI溶液充分混合，白色沉淀最終轉(zhuǎn)化為黃色沉淀。
① 由ⅰ判斷，濾液X中被檢出的離子是_______。
② 由ⅰ、ⅱ可確認步驟Ⅲ中乳白色沉淀含有__________和__________。
（4）為了證明實驗步驟Ⅲ中的黑色沉淀只有在NaCl存在下，才能和氧氣反應轉(zhuǎn)化為乳白色沉淀，設計了如下對照實驗并將實驗結(jié)果記錄在右側(cè)的表格中。
裝置 | 實驗結(jié)果 |
B | 一段時間后，出現(xiàn)乳白色沉淀 |
C | 一段時間后，無明顯變化 |
①A中，盛有MnO2的玻璃儀器名稱是_________________。
②C中盛放的是物質(zhì)W的懸濁液，W是________（填化學式）。
③請完成B中發(fā)生反應的反應式并配平：_____
Ag2S＋ ＋ ＋ H2O
AgCl＋ ＋ NaOH
________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某學習小組設計實驗探究NO與銅粉的反應并檢驗NO，實驗裝置如圖所示（夾持裝置略）。實驗開始前，向裝置中通入一段時間的N2，排盡裝置內(nèi)的空氣。
已知：在溶液中，FeSO4＋NO
[Fe(NO)]SO4（棕色），該反應可用于檢驗NO。下列對該實驗相關(guān)描述錯誤的是
A. 裝置F、I中的試劑依次為水，硫酸亞鐵溶液
B. 裝置J收集的氣體中不含NO
C. 實驗結(jié)束后，先熄滅酒精燈，再關(guān)閉分液漏斗的活塞
D. 若觀察到裝置H中紅色粉末變黑色，則NO與Cu發(fā)生了反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知NaHSO4在水中的電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42-。某溫度下，向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2，對于該溶液，下列敘述中正確的是
A. 水電離出來的c(H+)=1×10-10mo1·L-1
B. 此時水的離子積KW=1×10-4
C. c(H+)=2[c(OH-)+c(SO42-)]
D. 該溫度下加入等體積pH=12的NaOH溶液可使反應后的溶液恰好呈中性
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【題目】下列各組物質(zhì)中，第一種是酸，第二種是混合物，第三種是堿的是（ ）
A.硫酸、CuSO45H2O，苛性鉀
B.硫酸、空氣、純堿
C.氧化鐵、膽礬、熟石灰
D.硝酸、食鹽水、燒堿
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【題目】為探究Na2SO3溶液的性質(zhì)，在白色點滴板的a、b、c、d四個凹槽中滴入Na2SO3溶液，再分別滴加下圖所示的試劑。
下列關(guān)于實驗現(xiàn)象的解釋或結(jié)論正確的是
選項 | 實驗現(xiàn)象 | 解釋或結(jié)論 |
A | a中無明顯現(xiàn)象 | Na2SO3和H2O2一定不發(fā)生反應 |
B | b中加稀H2SO4后才產(chǎn)生淡黃色沉淀 | SO32和S2兩種離子一定不能大量共存 |
C | c中加BaCl2溶液后產(chǎn)生白色沉淀且紅色褪去 | Ba2++ SO32 == BaSO3↓，使SO32水解平衡逆向移動，紅色褪去 |
D | d中產(chǎn)生白色沉淀 | 原Na2SO3溶液中含有SO42 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】我國芒硝（Na2SO4·10H2O）的儲量豐富，它是重要的化工原料。
（1）制備碳酸鈉。
①以芒硝和碳酸氫銨為原料，在水溶液中經(jīng)復分解反應析出NaHCO3晶體，其反應的化學方程式是________。
②已知：ⅰ．2NaOH(s) + CO2(g) == Na2CO3(s) + H2O(g) ΔH1＝127.4 kJ·mol 1
ⅱ．NaOH(s) + CO2(g) == NaHCO3(s) ΔH2＝131.5 kJ·mol 1
反應2NaHCO3(s) == Na2CO3(s) + H2O(g) + CO2(g) ΔH＝ ________ kJ·mol 1。
（2）制備燒堿和硫酸。
用右圖所示裝置，以惰性電極進行電解，ab、cd均為離子交換膜。則陽極區(qū)制備的溶液是________，陰極的電極反應式是________。
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【題目】乙酸乙酯是應用非常廣泛的有機溶劑，主要用于涂料、油墨、粘合劑、膠片、醫(yī)藥、化工、電子、化妝品及食品行業(yè)等。實驗室可用乙酸與乙醇反應制備乙酸乙酯。
(1)為判斷乙酸乙酯中與乙基(-CH2CH3)相連的氧原子的來源，請沒計一種可進行判別的方案__________。(無需給出實驗裝置實驗步驟，只需給出設計思想)。
(2)為證明濃硫酸在該反應中起到了催化劑和吸水劑的作用，某同學利用下圖所示裝置進行以下四個實驗，實驗結(jié)束后充分振蕩試管II再測有機層的厚度，實驗記錄如下：
編號 | 試管I中的試劑 | 有機層厚度/cm |
A | 3mL乙醇、2mL乙酸、1mL18mol/L濃硫酸 | 3.0 |
B | 3mL乙醇、2mL乙酸 | 0.1 |
C | 3mL乙醇、2mL乙酸、6mL3mol/L硫酸 | 1.2 |
D | 3mL乙醇、2mL乙酸、鹽酸 | 1.2 |
①試管II中試劑的名稱為_______，其作用是__________。
②分析比較實驗_____(填實驗編號)的數(shù)據(jù)，可推測出濃硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的產(chǎn)率。
③分析比較實驗C、D，證明對酯化反應具有催化作用的是H+。實驗D中應加入鹽酸的體積和濃度分別是_______mL和_____mol/L。
(3)現(xiàn)代化工生產(chǎn)探索以CH3CHO為原料，用(CH3CH2O)3Al作催化劑，合成乙酸乙酯：2CH3CHO
CH3COOCH2CH3
在實驗室中進行該實驗時，不同條件下的實驗結(jié)果如下表所示：
實驗序號 | 催化劑用量/g | 反應溫度/℃ | 反應時間/h | 副產(chǎn)物/% | 選擇性/% | 轉(zhuǎn)化率/% |
1 | 0.368 | 6.5-2 | 52 | 0.35 | 99.9 | 99.6 |
2 | 0.278 | 10-0.5 | 52 | 0.12 | 99.81 | 95.39 |
3 | 0.368 | 6.5-2 | 12 | 0.1 | 99.8 | 99.7 |
4 | 0.368 | 10-0.5 | 52 | 0.8 | 99.5 | 97.3 |
（注）選擇性：轉(zhuǎn)化的CH3CHO中生成CH3COOCH2CH3的百分比。
下列說法正確的是_______(填編號)。
A.用乙醛合成乙酸乙酯，可減少“工業(yè)三廢”的排放
B.溫度越高反應速率越快，乙醛的轉(zhuǎn)化率越高
C.用乙醛合成乙酸乙酯的反應時間控制在12h為宜
D.催化劑用量不會影響合成反應的選擇性轉(zhuǎn)化率
E.(CH3CH2O)3Al是乙醛制乙酸乙酯的高效催化劑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硅是一種重要的非金屬單質(zhì)，硅及其化合物的用途非常廣泛。根據(jù)所學知識回答硅及其化合物的相關(guān)問題。
（1）硅的最高價氧化物對應水化物化學式可能是_____。
A．H4SiO3 B．H2SiO3 C．H3SiO4 D．HSiO4
（2）金剛石與金剛砂(SiC)具有相似的晶體結(jié)構(gòu)，在金剛砂的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，碳原子、硅原子交替以共價 單鍵相結(jié)合。金剛砂屬于_____晶體。金剛砂的熔點比金剛石的熔點_____；金剛砂的結(jié)構(gòu)中，一個硅原子周圍結(jié)合_____個碳原子。
（3）晶體硅的微觀結(jié)構(gòu)與金剛石相似，晶體硅中 Si—Si 鍵之間的夾角大小約為_____。 下表列有三種物質(zhì)(晶體)的熔點：
簡要解釋熔點產(chǎn)生差異的原因：
①SiO2 和 SiCl4：_________________________；
②SiCl4和 SiF4：___________________________。
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