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以N_A代表阿伏加德羅常數，則關于下列熱化學方程式的說法中，正確的是（）

A．有N_A的個電子轉移時，該反應放出1300KJ的能量

B．有N_A個水分子生成且為液體時，吸收1300KJ的能量

C．有2N_A個碳氧共用電子對生成時，放出1300KJ的能量

D．有8N_A個碳氧共用電子生成時，放出1300KJ的能量

試題分析：1molC₂H₂反應轉移5N_A電子，放出1300KJ/mol的能量。A錯，B選項應為放出能量，C選項一個二氧化碳分子中有四對共用電子，2N_A個共用電子對相當于0.5mol二氧化碳，C錯，D選項相當于2mol二氧化碳，正確。
點評：本題關鍵在于判斷1mol乙炔反應轉移的電子數目，計算難度不高。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知H₂(g)＋Br₂(l)＝2HBr(g) △H＝—72 kJ/mol，蒸發1mol Br₂(l)需要吸收的能量為30kJ，其它相關數據如下表：

	H₂(g)	Br₂(g)	HBr(g)
1mol分子中的化學鍵斷裂時需要吸收的能量/kJ	436	a	369

則下列說法正確的是(　　)
A．Br₂(l)＝Br₂(g) △S＜0
B．Br₂(l)＝Br₂(g) △H＝—30 kJ/mol
C．H－H鍵的鍵能為436 kJ
D．a=200

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

100g碳粉燃燒所得氣體中，CO占2/3、CO₂占1/3體積，且C(s)+1/2O₂(g)＝CO(g)△H=—110.35kJ/mol，CO(g)+1/2O₂(g) ＝CO₂(g) △H=—282.57kJ/mol，與這些碳完全燃燒相比損失的熱量是

A．784.92kJ

B．2489.44 kJ

C．1569.83kJ

D．3274.3 kJ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

蓋斯定律指出：化學反應的焓變只與各反應物的始態和各生成物的終態有關，而與具體的反應途徑無關。物質A在一定條件下可發生一系列轉化，由圖判斷下列關系錯誤的是

A．A→F，ΔH＝－ΔH₆

B．ΔH₁+ΔH₂+ΔH₃+ΔH₄+ΔH₅+ΔH₆＝1

C．C→F，|ΔH|＝|ΔH₁+ΔH₂+ΔH₆|

D．|ΔH₁+ΔH₂+ΔH₃|＝|ΔH₄+ΔH₅+ΔH₆|

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（13分）CH₃CHO是有毒物質，易溶于水，含高濃度CH₃CHO的廢水可以用隔膜電解法處理，總反應為：
2CH₃CHO(l) + H₂O(l)

CH₃CH₂OH(l) + CH₃COOH(l) ；△H
(1)依次寫出該反應中三個有機物的官能團名稱_____、_______、_______（每空1分）
(2)已知CH₃CH₂OH、CH₃CHO、CH₃COOH的燃燒熱分別為1366.8 kJ/mol、1166.4kJ/mol、874.8kJ/mol，則△H=_____________
(3)現在實驗室中模擬乙醛廢水的處理過程，模擬廢水為一定濃度的乙醛—Na₂SO₄溶液，其裝置示意圖如下圖所示。

①b是直流電源的______極。
②Na₂SO₄的作用是_______________________________________。
③陽極除去乙醛的電極反應為
(4)在實際工藝處理中，陰極區乙醛的去除率可達60%。若在兩極區分別注入1 m³乙醛的含量為3000 mg/L的廢水，可得到乙醇 kg（計算結果保留小數點后1位）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）Ⅰ.煤燃燒的反應熱可通過以下兩個途徑來利用：a. 利用煤在充足的空氣中直接燃燒產生的反應熱；b. 先使煤與水蒸氣反應得到氫氣和一氧化碳，然后使得到的氫氣和一氧化碳在充足的空氣中燃燒。這兩個過程的熱化學方程式為：
C(s)+O₂(g)＝CO₂(g)；        ΔH＝E₁       ①
C(s)＋H₂O(g)＝CO(g)＋H₂(g)  ΔH＝E₂       ②
H₂(g)+1/2O₂(g)＝H₂O(g)；    ΔH＝E₃        ③
CO(g)+1/2O₂(g)＝CO₂(g)；    ΔH＝E₄       ④，
試回答下列問題
（1）與途徑a相比，途徑b有較多的優點，即                    。
（2）上述四個熱化學方程式中ΔH＞0的反應有       。
（3）等質量的煤分別通過以上兩條不同途徑產生的可利用的總能量關系正確的是       。

A．a比b多

B．a比b少

C． a與b在理論上相同

D．兩者無法比較

Ⅱ.氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領域的研究熱點。
已知： CH₄(g)＋H₂O(g)＝CO(g)＋3H₂(g)    ΔH＝+206.2kJ·mol^－¹
CH₄(g)＋CO₂(g)＝2CO(g)＋2H₂(g)   ΔH＝+247.4 kJ·mol^－¹
以甲烷為原料制取氫氣是工業上常用的制氫方法。CH₄(g)與H₂O(g)反應生成CO₂(g)和H₂(g)的熱化學方程式為                             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知金剛石和石墨分別在氧氣中完全燃燒的熱化學方程式為：C（金剛石、s)＋O₂(g)＝CO₂(g)；△H＝－395.41kJ/mol，C（石墨、s）＋O₂(g)＝CO₂(g)；△H＝－393.51kJ/mol，則金剛石轉化石墨時的熱化學方程式為：____________________________________。
由此看來更穩定的碳的同素異形體為：____________。若取金剛石和石墨混合晶體共1mol 在O₂中完全燃燒，產生熱量為QkJ，則金剛石和石墨的物質的量之比為_____________（用含Q的代數式表示）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知熱化學方程式：
① C₂H₂(g) +

O₂(g) == 2CO₂(g)＋H₂O(l) ΔH₁＝-1301.0 kJ?mol^-1
② C(s)+ O₂(g) == CO₂(g) △H₂＝-393.5 kJ?mol^-1
③ H₂(g)+

O₂(g) == H₂O(1) △H₃ =" -285.8" kJ·mol^-1
則反應④ 2C(s)+ H₂(g) == C₂H₂(g)的△H為（）

A．+228.2 kJ·mol^-1	B．-228.2 kJ·mol^-1
C．+1301.0 kJ·mol^-1	D．+621.7 kJ·mol^-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

0.3mol的氣態高能燃料乙硼烷（B₂H₆）在氧氣中燃燒，生成固態三氧化二硼和水蒸氣，放出609.9kJ的熱量，又知：H₂O (l ) == H₂O（g） △H =" +44" kJ·mol^-1_。下列能表示乙硼烷燃燒熱的熱化學方程式的是（）

A．1/3B₂H₆ (g) + O₂ (g) ==1/3B₂O₃ (g) + H₂O (g)△H =" -677.7" kJ·mol^-1

B．B₂H₆ (g) + 3O₂ (g)="=" B₂O₃(s) + 3H₂O (g)△H =" -2165" kJ·mol^-1

C．B₂H₆ (g) + 3O₂ (g)="=" B₂O₃(s) + 3H₂O (g)△H =" -2033" kJ·mol^-1

D．B₂H₆ (g) + 3O₂ (g)== B₂O₃(s) + 3H₂O（l）△H =" -2165" kJ·mol^-1

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