Question

0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B₂H₆）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和水蒸氣，放出609.9kJ的熱量，又知：H₂O (l ) == H₂O（g） △H =" +44" kJ·mol^-1_。下列能表示乙硼烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式的是（    ）

A．1/3B2H6 (g) + O2 (g) ==1/3B2O3 (g) + H2O (g)△H =" -677.7" kJ·mol-1

B．B2H6 (g) + 3O2 (g)="=" B2O3(s) + 3H2O (g)△H =" -2165" kJ·mol-1

C．B2H6 (g) + 3O2 (g)="=" B2O3(s) + 3H2O (g)△H =" -2033" kJ·mol-1

D．B2H6 (g) + 3O2 (g)== B2O3(s) + 3H2O（l）△H =" -2165" kJ·mol-1

Answer 1

D

在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量是燃燒熱，由于水的穩(wěn)定狀態(tài)是液態(tài)，所以只有選項(xiàng)D是正確的，其余都是錯誤的，答案選D。