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已知H₂(g)＋Br₂(l)＝2HBr(g) △H＝—72 kJ/mol，蒸發(fā)1mol Br₂(l)需要吸收的能量為30kJ，其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

	H₂(g)	Br₂(g)	HBr(g)
1mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量/kJ	436	a	369

則下列說法正確的是(　　)
A．Br₂(l)＝Br₂(g) △S＜0
B．Br₂(l)＝Br₂(g) △H＝—30 kJ/mol
C．H－H鍵的鍵能為436 kJ
D．a(chǎn)=200

試題分析：對于同一種物質(zhì)，氣態(tài)時(shí)熵值最大，則選項(xiàng)A中，熵值是增大的，A不正確；選項(xiàng)B是物理變化，不存在反應(yīng)熱，B不正確；C選項(xiàng)中，鍵能的單位是kJ/mol，C不正確；反應(yīng)熱就是斷鍵吸收能量和形成化學(xué)鍵所放出的能量的差值，則436＋a－2×369＝－72，解得a＝200，答案選D。
點(diǎn)評：該題的關(guān)鍵是明確反應(yīng)熱與鍵能的關(guān)系，其次還需要注意反應(yīng)熱只是針對化學(xué)變化的，物理變化中的能量變化不能稱作反應(yīng)熱。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

合成氨然后再生產(chǎn)尿素是最重要的化工生產(chǎn)。
I．在3個(gè)2 L的密閉容器中，在相同的溫度下、使用相同的催化劑分別進(jìn)行反應(yīng)：
3H₂(g) + N₂(g)

2NH₃(g)，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器

甲

乙

丙

反應(yīng)物投入量

3 mol H₂、2 mol N₂

6 mol H₂、4mol N₂

2 mol NH₃

達(dá)到平衡的時(shí)間/min

平衡時(shí)N₂的濃度/mol·L^－1

c₁

1.5

NH₃的體積分?jǐn)?shù)

ω₁

ω₃

混合氣體密度/g·L^－¹

ρ₁

ρ₂

（1）容器乙中反應(yīng)從開始到達(dá)平衡的反應(yīng)速率為v(H₂)=___________。
（2）在該溫度下甲容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)K= (用含c₁的代數(shù)式表示)。
（3）分析上表數(shù)據(jù)，下列關(guān)系正確的是________（填序號）：
a．2c₁ > 1.5 b．2ρ₁= ρ₂ c．ω₃= ω₁
II．工業(yè)上用氨氣合成尿素（H₂NCONH₂）的反應(yīng)在進(jìn)行時(shí)分為如下兩步：
第一步：2NH₃(l)＋CO₂(g)

H₂NCOONH₄ (l) (氨基甲酸銨) △H1
第二步：H₂NCOONH₄(l)

H₂O(l)＋H₂NCONH₂(l) △H2
（4）某實(shí)驗(yàn)小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在一體積為0.5 L密閉容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)中各組分隨時(shí)間的變化如左下圖I所示：

①已知總反應(yīng)的快慢由慢的一步?jīng)Q定，則合成尿素總反應(yīng)的快慢由第    步反應(yīng)決定。
②第二步反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度T的變化如右上圖II所示，則△H2            0；③若第一步反應(yīng)升溫時(shí)氨氣濃度增大，請?jiān)趫DII中畫出第一步反應(yīng)K₁隨溫度T變化曲線，并作出必要的標(biāo)注。
（5）氨和尿素溶液都可以吸收硝工業(yè)尾氣中的NO、NO₂，將其轉(zhuǎn)化為N₂。
①尿素與NO、NO₂三者等物質(zhì)的量反應(yīng)為：CO(NH₂)₂+NO+NO₂=CO₂+2N₂+2H₂O
該反應(yīng)中的氧化劑為                   （寫化學(xué)式）。
②已知：N₂(g)+O₂(g)= 2NO(g)   △H ="a" kJ·mol^－¹
N₂(g)+3H₂(g)= 2NH₃(g) △H₂="bkJ·" kJ·mol^－1
2H₂(g)+O₂(g)= 2H₂O(g) △H=" c" kJ·mol^－1
則4NH₃(g) +4NO(g) +O₂(g)= 4N₂(g)+6H₂O(g) △H=             。
③尿素燃料電池結(jié)構(gòu)如下圖所示。其工作時(shí)負(fù)極電極反應(yīng)式可表示為                      。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

沼氣是一種能源，它的主要成分是CH₄。0.5mol CH₄完全燃燒生成CO₂和H₂O時(shí)，放出445KJ熱量，則下列熱化學(xué)方程式正確的是(　　)

A．2 CH₄ (g)+4O₂(g)=2CO₂(g) +4H₂O(l)△H=+890KJ/mol

B．CH₄ +2 O₂=CO₂+2H₂O△H=-890KJ/mol

C．CH₄ (g)+2O₂(g)=CO₂(g) +2H₂O(l)△H=-890KJ/mol

D．1/2 CH₄ (g)+O₂(g)= 1/2CO₂(g) +H₂O(l)△H=-890KJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知拆開1 mol氫氣中的化學(xué)鍵需要消耗436 kJ能量，拆開1 mol氧氣中的化學(xué)鍵需要消耗498 kJ 能量，根據(jù)圖中的能量圖，回答下列問題：

（1）分別寫出①②的數(shù)值：
①___________KJ； ②____________KJ。
（2）生成H₂O（g）中的1 mol H—O鍵放出_____________kJ的能量。
（3）已知：H₂O（l）====H₂O（g）
ΔH =" +44" kJ·mol^-1，試寫出2 mol氫氣在足量氧氣中完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在H₂與Cl₂生成HCl的反應(yīng)中，已知斷裂1 mol氫氫鍵吸收的能量為akJ，斷裂1 mol氯氯鍵吸收的能量為bkJ，形成1 mol氫氯鍵放出的能量為ckJ，則生成1 molHCl放出的能量為（）

A．(c-a-b)kJ	B．(a+b-c)kJ
C．(2c-a-b)kJ	D．(2c-a-b)/2kJ

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

北京奧運(yùn)會(huì)“祥云”火炬燃料是丙烷（C₃H₈），亞特蘭大奧運(yùn)會(huì)火炬燃料是丙烯（C₃H₆）。
（1）丙烷脫氫可得丙烯。
已知：C₃H₈(g)

CH₄(g)＋HC≡CH(g)＋H₂(g) △H₁＝+156.6kJ·mol^-1
CH₃CH＝CH₂(g)

CH₄(g)＋HC≡CH(g) △H₂＝+32.4kJ·mol^-1
則相同條件下，反應(yīng)C₃H₈(g)

CH₃CH＝CH₂(g)＋H₂(g)的△H＝ kJ·mol^-1。
（2）碳?xì)浠衔锿耆紵蒀O₂和H₂O。常溫常壓下，空氣中的CO₂溶于水，達(dá)到平衡時(shí)，溶液的pH=5.60，c(H₂CO₃)=1.5×10^-5 mol·L^-1。若忽略水的電離及H₂CO₃的第二級電離，則H₂CO₃

HCO₃^-＋H⁺的電離平衡常數(shù)Ka₁= 。（已知：10^-5.60=2.5×10^-6）
（3）在1 L濃度為c mol/LCH₃COOH溶液中，CH₃COOH分子、H^＋和CH₃COO^－離子物質(zhì)的量之和為nc mol，則CH₃COOH在該溫度下的電離度為 ×100%

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知：2H₂（g）+ O₂(g)=2H₂O(l) ΔH=" -571.6KJ·" mol^-1
CH₄（g）+ 2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(l) ΔH=" -890KJ·" mol^-1
現(xiàn)有H₂與CH₄的混合氣體112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），使其完全燃燒生成CO₂和H₂O(l),若實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)放熱3695KJ，則原混合氣體中H₂與CH₄的物質(zhì)的量之比是（　　）

A．1∶1

B．1∶3

C．1∶4

D．2∶3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

燃煤廢氣中的氮氧化物（NO_x）、二氧化碳等氣體，常用下列方法處理，以實(shí)現(xiàn)節(jié)能減排、廢物利用等。
（1）①對燃煤廢氣進(jìn)行脫硝處理時(shí)，常利用甲烷催化還原氮氧化物，如：
CH₄ (g)＋4NO₂(g)＝4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g) △H＝－574 kJ·mol^－1
CH₄(g)＋4NO(g)＝2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)   △H＝－1160 kJ·mol^－1
則CH₄(g)將NO₂(g)還原為N₂(g)等的熱化學(xué)方程式為                      。
②若用甲烷作為燃料電池的原料，請寫出在堿性介質(zhì)中電池負(fù)極的電極反應(yīng)式           。
（2）將燃煤廢氣中的CO₂轉(zhuǎn)化為甲醚的反應(yīng)原理為：
2CO₂(g) + 6H₂(g)