【題目】下列分散系能產生丁達爾效應的是
A. 食鹽水 B. 稀硫酸 C. 氫氧化鈉溶液 D. 稀豆漿
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陽光同學一線名師全優好卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、Q、R、T是前四周期原子序數依次增大的六種元素，其中X元素形成的氣體單質密度最小，Y元素氫化物的水溶液呈堿性，Z、R元素最外層電子數相同且Z的原子序數為R的一半，Q的原子半徑在第三周期中最大，T是目前應用最廣泛的金屬。回答下列問題：
（1）T在周期表中的位置是___________________，其M層上的電子排布式為_______________。
（2）Y、Z、R的第一電離能由大到小的順序為_________________（用元素符號表示）。
（3）根據等電子體原理，Y2Z分子的結構式為________________。
（4）YZ能被TRZ4溶液吸收生成配合物[T(YZ)(X2Z)5]RZ4，該配合物中含有的化學鍵類型有_______，RZ42-離子中R原子的雜化方式為_____________________。
（5）由Q與Z、R可形成多種化合物，寫出Q2Z2的電子式：____________，
Q2Z熔點比Q2R高，其原因是________________________________________。
（6）QX晶體的結構與NaCl相同，若Q+與最鄰近X－的核間距離為a pm，阿伏加德羅常數為NA，則QX晶體的密度為______________________g/cm3。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗裝置圖（有些圖中部分夾持儀器未畫出）不能達到其實驗目的的是
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A．證明酸性：鹽酸＞碳酸＞苯酚 | B．實驗室制取乙酸乙酯 |
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C．石油分餾 | D．實驗室制取硝基苯 |
A.A B.B C.C D.D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列分離或提純物質的方法正確的是
A. 用蒸餾的方法分離水和油的混合物
B. 用分液的方法分離酒精和水的混合物
C. 用過濾的方法除去NaCl溶液中含有的少量泥沙
D. 用加熱、蒸發的方法可以除去NaCl中CaCl2、MgCl2等雜質
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表是三種難溶金屬硫化物的溶度積常數(25 ℃)：下列有關說法中正確的是
化學式 | FeS | CuS | MnS |
溶度積 | 6.3×10－18 | 1.3×10－36 | 2.5×10－13 |
A. 25 ℃時，將CuS固體用含Mn2＋的飽和溶液浸泡可溶解CuS固體
B. 25 ℃時，飽和CuS溶液中，Cu2＋的濃度為1.3×10－36 mol·L－1
C. 除去某溶液中的Cu2＋，可以選用FeS作沉淀劑
D. 因為H2SO4是強酸，所以反應CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4不能發生
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]可用做凈水劑、媒染劑等。工業上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產堿式硫酸鐵的部分工藝如下：
已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Al(OH)3 |
開始沉淀 | 2.3 | 7.5 | 3.4 |
完全沉淀 | 3.2 | 9.7 | 4.4 |
（1）反應Ⅰ中氧化還原反應的離子方程式__________________ 、 ___________________。
（2）反應Ⅱ中加入NaHCO3調節體系的pH在_____________范圍內。
（3）反應Ⅲ中生成的氣體遇空氣變紅棕色，該反應的離子方程式是_____________________。
（4）若反應Ⅲ中通入O2可減少NaNO2的用量，當消耗1molO2可節約n(NaNO2)=_____mol。
（5）用稀硫酸調節體系的pH時，若硫酸加入量過少，容易生成沉淀；若硫酸加入量過大，不利于產品形成，用化學平衡移動原理說明其原因______________________________。
（6）堿式硫酸鐵溶于水后生成的Fe(OH)2+離子可部分水解生成Fe2(OH)42+ 聚合離子，該水解反應的離子方程式為____________________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A.分子晶體和離子晶體中一定都含有化學鍵
B.金屬晶體中，原子半徑越大，金屬鍵越強
C.同一個原子中的p軌道形狀完全相同
D.焰色反應與電子躍遷有關
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