【題目】下列說法正確的是
A.分子晶體和離子晶體中一定都含有化學鍵
B.金屬晶體中，原子半徑越大，金屬鍵越強
C.同一個原子中的p軌道形狀完全相同
D.焰色反應與電子躍遷有關
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【題目】由乙烷和乙醇蒸氣組成的混和氣體中，若碳元素的質量百分含量為60%，則氧元素的質量百分含量為
A. 15% B. 21% C. 25% D. 無法確定
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【題目】用硝酸氧化淀粉水解的產物(C6H12O6)可以制備草酸，裝置如下圖所示(加熱、攪拌和儀器固定裝置均己略去）。
實驗過程如下：
①將1∶1的淀粉水乳液與少許硫酸(98%)加入燒杯中，水浴加熱至85℃～90℃，保持30 min，得到淀粉水解液，然后逐漸將溫度降至60℃左右；
②將一定量的淀粉水解液加入三頸燒瓶中；
③控制反應液溫度在55～60℃條件下，邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸（65%HNO3與98%H2SO4的質量比為2：1.5）溶液；
④反應3h左右，冷卻，減壓過濾后得草酸晶體粗品，再重結晶得草酸晶體。
硝酸氧化淀粉水解液過程中可發生下列反應：
C6H12O6＋12HNO3→3H2C2O4＋9NO2↑＋3NO↑＋9H2O
C6H12O6＋8HNO3→6CO2＋8NO↑＋10H2O
3H2C2O4＋2HNO3→6CO2＋2NO↑＋4H2O
請回答下列問題：
(1)實驗①加入少許98%硫酸的目的是：_____________________。
(2)冷凝水的進口是________（填a或b）；實驗中若混酸滴加過快，將導致草酸產量下降，其原因是______________________。
(3)裝置B的作用是___________，為使尾氣被充分吸收，C中的試劑是___________。
(4)重結晶時，將草酸晶體粗品經I加熱溶解、Ⅱ趁熱過濾、Ⅲ冷卻結晶、Ⅳ過濾洗滌、Ⅴ干燥等實驗步驟，得到較純凈的草酸晶體。該過程中可將粗品中溶解度較大的雜質在_________(填上述實驗步驟序號）時除去；而粗品中溶解度較小的雜質最后留在_______(填“濾紙上”或“濾液中”）。
(5)將產品在恒溫箱內約90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸。稱取一定量該樣品加適量水完全溶解，用KMnO4標準液滴定，反應的離子方程式為_________________。 滴定前后滴定管中的液面讀數如圖所示，則消耗KMnO4溶液的體積為_________。
(6)已知草酸是一種二元弱酸，草酸氫鈉溶液(NaHC2O4)顯酸性。常溫下，向10 mL0.01 mol L -1IH2C2O4溶液中加入10mL0.01mol·L-1NaOH溶液時，溶液中各種離子的濃度由大到小的順序為________________。
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【題目】ZnCI2是重要的工業原料，在電化學、冶金、印染等領域用途廣泛，以某廠排放的廢酸液(主要成分為鹽酸，含Fe2+、Cu2+、Ni2+、H3AsO3等雜質)和鋅蓄電池廢渣（主要成分為ZnO、Zn)為原料制備ZnCl2的流程如圖所示：
已知：
①25℃時，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38；Ksp[Zn(OH)2]=1.2×10-17；Ksp[Ni(OH)2]=2.0×10-15；
②溶液中的離子濃度小于等于10-5 mol·L-1時,認為該離子沉淀完全。
請問答下列問題：
(1)在元素周期表中，砷（As）元索與氮元素同主族且處于第4 周期，則砷元素的最簡單氫化物的電子式為_______________；其最高價氧化物對應水化物的化學式為___________________。
(2)“浸出”過程中主要生成兩種單質，其化學式為________________。
(3)控制溫度為75℃左右，向濾液1中加人H2O2，生成FeAsO4的離子方程式為_________。此過程中，所加入H2O2的量需適當大于理論值，原因因為____________。
(4)蒸發濾液3制備ZnCl2時，需不斷通人HC1的理由為____________。
(5)某紐扣電池放電時，總反應為Zn+Ag2O+H2O═Zn(OH)2 + 2Ag，其正極反應式為______________。
(6)25℃時，向濃度為1.0 mol·L-1的Fe3+、Zn2+、Ni2+的混合溶液中滴加NaOH溶液，當Fe3+恰好沉淀完全時，所得溶液中c(Zn2+)：c(Ni2+)=_______________。
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【題目】若用AG表示溶液的酸度，其表達式為：AG=lg[
]。室溫下，實驗室里用0.1 mol/L的鹽酸溶液滴定10 mL 0.1 mol/L MOH溶液，滴定曲線如圖所示：下列說法正確的是
A. 該滴定過程可選擇酚酞作為指示劑
B. 若B點加入的鹽酸溶液體積為5 mL，所得溶液中：c(M+) + 2c(H+) = c(MOH) + 2c(OH)
C. 滴定過程中從A點到D點溶液中水的電離程度：A＜B＜C＜D
D. C點時加入鹽酸溶液的體積等于10 mL
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【題目】對下列事實的解釋正確的是
A. 濃硫酸具有吸水性，說明可用濃硫酸干燥氨氣
B. 常溫下，可用鋁制容器盛裝濃硫酸，說明濃硫酸與鋁不反應
C. 足量鐵與稀硝酸反應后溶液呈淺綠色，說明稀硝酸不能氧化Fe2+
D. 濃硝酸通常保存在棕色的試劑瓶中，說明濃硝酸不穩定
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