【題目】下列分離或提純物質的方法正確的是
A. 用蒸餾的方法分離水和油的混合物
B. 用分液的方法分離酒精和水的混合物
C. 用過濾的方法除去NaCl溶液中含有的少量泥沙
D. 用加熱、蒸發的方法可以除去NaCl中CaCl2、MgCl2等雜質
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】開發太陽能資源，尋求經濟發展的新動力是目前各國政府均很重視的工作。請回答下列問題：
（1）太陽能熱水器中常使用一種以鎳或鎳合金空心球為吸收劑的太陽能吸熱涂層，寫出基態鎳原子的核外電子排布式：_______________________________________。
（2）多元化合物薄膜太陽能電池的材料主要為無機鹽，這些無機鹽包括砷化鎵、硫化鎘、硫化鋅及銅、銦、鎵、硒等。
①請比較元素的第一電離能：As_________P（填“＞”“＜”或“=”）。
②二氧化硒分子的立體構型為________________。
（3）鎳可形成配合物Ni(CO)5，Ni(CO)5在一定條件下發生分解反應：Ni(CO)5(s)
Ni(s)+5CO(g)，反應產物中Ni形成的金屬晶體內部原子堆積方式與銅相同，則Ni金屬晶體晶胞空間利用率為________________，則Ni原子配位數為________________。
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【題目】下列能用勒夏特列原理解釋的是（ ）
A. 高溫及加入催化劑都能使合成氨的反應速率加快
B. 紅棕色的NO2加壓后顏色先變深后變淺
C. SO2催化氧化成SO3的反應，往往需要使用催化劑
D. H2、I2、HI平衡時的混合氣體加壓后顏色變深
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【題目】下列氯化物中既能由單質直接化合制得，又可由金屬和鹽酸反應制得的是（ ）
A. CuCl2 B. FeCl2 C. FeCl3 D. AlCl3
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【題目】用如圖所示裝置除去含CN－、Cl－廢水中的CN－時，控制溶液pH為9~10，某電極上產生的
ClO－將CN－氧化為兩種無污染的氣體，下列說法正確的是
A. 可以用鐵作陽極，石墨作陰極
B. 除去CN－的反應：2CN－+5ClO－+ H2O =N2↑+2CO2↑+5Cl－+2 OH－
C. 陰極的電極反應式為：Cl－+2OH－+2e－= ClO－+H2O
D. 陽極的電極反應式為：2CN－+12OH－－10e－= N2↑ +2CO32－+6H2O
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【題目】電解質溶液的電導率越大，導電能力越強。用0.1mol·L－1的NaOH溶液分別滴定體積均為10.00mL濃度均為0.1mol·L－1的鹽酸和CH3COOH溶液，利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導率如圖所示。
回答下列問題：
（1）曲線_______代表滴定CH3COOH溶液的曲線。
（2）在相同溫度下，A、B、C三點溶液中水電離的c(H+)從大到小順序為： ___________________。
（3）若室溫下，當NaOH溶液滴定CH3COOH溶液恰好使溶液PH=7時， 消耗NaOH溶液為V L，則V取值應在 ___處，
A．0 – 5mL B．5 – 10mL C．10 –1 5mL D．15 – 20mL
CH3COOH溶液的電離平衡常數Ka用V表示為 Ka = _______（忽略混合時溶液體積的變化）。
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【題目】用硝酸氧化淀粉水解的產物(C6H12O6)可以制備草酸，裝置如下圖所示(加熱、攪拌和儀器固定裝置均己略去）。
實驗過程如下：
①將1∶1的淀粉水乳液與少許硫酸(98%)加入燒杯中，水浴加熱至85℃～90℃，保持30 min，得到淀粉水解液，然后逐漸將溫度降至60℃左右；
②將一定量的淀粉水解液加入三頸燒瓶中；
③控制反應液溫度在55～60℃條件下，邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸（65%HNO3與98%H2SO4的質量比為2：1.5）溶液；
④反應3h左右，冷卻，減壓過濾后得草酸晶體粗品，再重結晶得草酸晶體。
硝酸氧化淀粉水解液過程中可發生下列反應：
C6H12O6＋12HNO3→3H2C2O4＋9NO2↑＋3NO↑＋9H2O
C6H12O6＋8HNO3→6CO2＋8NO↑＋10H2O
3H2C2O4＋2HNO3→6CO2＋2NO↑＋4H2O
請回答下列問題：
(1)實驗①加入少許98%硫酸的目的是：_____________________。
(2)冷凝水的進口是________（填a或b）；實驗中若混酸滴加過快，將導致草酸產量下降，其原因是______________________。
(3)裝置B的作用是___________，為使尾氣被充分吸收，C中的試劑是___________。
(4)重結晶時，將草酸晶體粗品經I加熱溶解、Ⅱ趁熱過濾、Ⅲ冷卻結晶、Ⅳ過濾洗滌、Ⅴ干燥等實驗步驟，得到較純凈的草酸晶體。該過程中可將粗品中溶解度較大的雜質在_________(填上述實驗步驟序號）時除去；而粗品中溶解度較小的雜質最后留在_______(填“濾紙上”或“濾液中”）。
(5)將產品在恒溫箱內約90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸。稱取一定量該樣品加適量水完全溶解，用KMnO4標準液滴定，反應的離子方程式為_________________。 滴定前后滴定管中的液面讀數如圖所示，則消耗KMnO4溶液的體積為_________。
(6)已知草酸是一種二元弱酸，草酸氫鈉溶液(NaHC2O4)顯酸性。常溫下，向10 mL0.01 mol L -1IH2C2O4溶液中加入10mL0.01mol·L-1NaOH溶液時，溶液中各種離子的濃度由大到小的順序為________________。
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